如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家威廉?亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。

1一、气体的溶解性知识点

　　(1)气体的溶解性

　　① 常温极易溶解的

　　NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

　　还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液?福尔马林)。

　　② 常温溶于水的

　　CO2(1:1) Cl2(1:2)

　　H2S(1:2.6) SO2(1:40)

　　③ 微溶于水的

　　O2，O3，C2H2等

　　④ 难溶于水的

　　H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

1二、一些气体的溶解度

　　1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。

　　表1－1　一些气体在水中的溶解度

　　温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3

　　0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176

　　20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702

　　30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃)

　　35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 ?? ??

　　从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。

　　2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。

　　3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。

　　4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应，因为是物理溶解，所以除了温度和压力变化外，很难增大氢气在水中的溶解度。

　　据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L，因为氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。

　　溶质在溶剂的溶解度是有温度，压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。　　

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