以下内容为考生整理了胶体知识点复习重点和试题，帮助考生进行考前第一轮复习。
【复习要求】
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
【复习过程】
1、分散系、分散质、分散剂的概念
分散系：由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。例如：溶剂。
2、胶体的概念和本质特征
(1)概念：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系叫胶体。
(2)本质特征：分散质粒子直径在1nm～100nm之间
3、几种液体分散系的比较
分散系种类溶液浊液胶体
分散质粒子组成单个分子或离子巨大量分子的集合体①大量分子集合体
②单个高分子
分散质粒子直径一般小分子：1nm100nm1nm~100nm
外观均一、透明不均一、不透明均一、透明
稳定性稳定不稳定,下沉或分层较稳定,有条件聚沉
透过滤纸或半透膜都能透过都不能透过透过滤纸,透不过半透膜
鉴别无丁达尔现象静置沉淀或分层有丁达尔现象
4、胶体性质
性质内容原因应用举例
丁达尔效应光束通过胶体时产生光路胶粒对光的散射作用鉴别胶体和溶液
布朗运动胶粒不停地作无秩序的运动胶粒小，受溶剂分子运动撞击
电泳胶粒在外加电场作用下作定向移动胶粒因吸附离子等原因而带电分离蛋白质，电泳电镀，诊断疾病
聚沉在热、电解质或带相反电荷的另一胶体作用下聚成沉淀或凝胶热运动克服电斥力;离子或另一胶体使胶粒电荷被中和豆浆凝聚成豆腐;用明矾净水;解释江河入海口三角洲的形成等
5、胶体的应用
①农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。
6、胶体的制备的一般方法： 分散法、凝聚法
Fe(OH)3胶体的制备(水解法)：将12ml FeCl3的饱和溶液滴入20ml沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
7、胶体的分类 按分散系的不同可分为：
①液溶胶：分散系为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液);
②气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟);
③固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃)
8、胶体的带电规律
(1)一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带_____电荷，例如Fe(OH)3、 Al(OH)3。
(2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带_______电荷，例如H：SiO2、As2S3、土壤胶粒。
例1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小
C是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明
例2、下列关于Fe(OH)。胶体的说法不正确的是()
A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C.Fe(OH)3胶体微粒滴人MgSO4溶液会出现沉淀
D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失
解析：Fe(OH)3溶胶跟其他胶体一样，是一种透明、相对稳定的分散系。由于 Fe(OH)3胶粒吸附了正电荷，所以当加入吸附有负电荷的胶粒时，会发生电中和而凝聚，硅胶胶体的胶粒正是吸附负电荷的，故A项正确。当加入MgSO4等电解质溶液时，阴离子也能与Fe(OH)3所带的正电荷电性中和而凝聚，故C项正确。 同理，作为电解质的H2SO4，也有使Fe(OH)3胶体凝聚的作用，不过当Fe(OH)3凝聚成沉淀时，又会进一步与Fe(OH)，发生中和而溶解：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。但是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全电离 Fe(OH)3，根本上不是胶体凝聚的问题，更谈不上沉淀溶解了。由上述分析可知，D项有关 NaOH溶液的说法是不对的。至于B项，由于Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，所以在电场影响下发生电泳时，应向阴极移动，该项向阳极运动的说法是不对的。[答案] B、D
例3、(02上海)将饱和FeCl3溶液分别滴人下述液体中，能形成胶体的是()
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
例4、(00全国)下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.布朗运动是胶体体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
例5、生活和生产中常应用到胶体的性质。请看下述例子：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原理是血液本身是由血球在血浆中形成的胶体分散系，FeCl3为电解质，可使血液凝聚。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁面影响产品质量的问题。解决方法之一是.把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，理由是陶土胶粒带负电，氧化铁胶粒带正电。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理。
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