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高考化学溴和碘的提取专项练习(带答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高考复习 来源: 记忆方法网

溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间。以下是溴和碘的提取专项练习,请考生仔细练习。

1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有()

A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-

解析:向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色,可判断出甲中含Br-,所以否定C和D项。假设丙溶液中含I-,加入丙溶液后,I-应被Br2氧化成I2,遇淀粉会显蓝色,这与实验现象无明显变化相矛盾,说明丙中不含I-。因此丙中只能含Cl-,乙中含I-。

答案 B

2.将氯水注入KI溶液中充分反应后,再加入CCl4,振荡后静置,看到的现象是()

A.液体均一,呈紫红色

B.液体分两层,上层为紫红色,下层无色

C.液体分两层,下层为紫红色,上层无色

D.液体均一、无色

解析:向KI溶液中加入氯水后,可发生如下反应:2KI+Cl2===2KCl+I2.再加入CCl4,因为CCl4是一种不溶于水、密度比水大的无色油状液体,而且I2在CCl4中的溶解度大,所以会发生萃取,上层是水层,下层是I2的CCl4溶液。

答案:C

3.在a、b、c、d四个集气瓶中,盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a、b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()

A.Cl2、HBr、HCl、H2 B.HBr、HCl、Cl2、H2

C.Cl2、HCl、HBr、H2 D.H2、Cl2、HBr、HCl

解析:a、d气体混合见光爆炸,说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气,a、b混合,有暗红色小液滴出现,结合题中的已知物质可知,暗红色液滴应为Br2,则a必为Cl2,b为HBr,d为H2,c则为HCl。

答案:A

4.加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失的是()

A.NaBr溶液 B.液氯

C.Na2CO3溶液 D.氯水

解析:向液氯、Na2CO3溶液、氯水中加入AgNO3溶液,产生的都是白色沉淀,其中与Na2CO3溶液形成的沉淀加酸溶解。

答案:A

5.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水反应:IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的说法中,不正确的是()

A.IBr是一种化合物

B.IBr与水反应时有元素化合价的变化

C.IBr会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时生成NaBr和NaIO

解析:此题为一信息题,题中给出了三点信息:

(1)溴化碘暗示Br呈-1价,I呈+1价;(2)IBr性质与卤素单质相似;(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由元素组成可知,IBr是一种化合物;分析IBr与水反应的生成物各元素化合价变化情况来看,各元素的化合价均未发生变化,因此A、C、D正确,B不正确。

答案:B

6.为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:

实验步骤 实验现象 简答 取样,加入过量的稀硝酸 加硝酸的目的是:______________________ 加入硝酸银溶液 反应的化学方程式为:__________________ 解析:检验溴化钠可以加入硝酸银溶液和稀硝酸,看有无不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀产生。但是碳酸钠可以和硝酸银溶液反应生成白色的碳酸银沉淀,加入稀硝酸可以消除碳酸根的干扰。

答案:

实验现象 简答 产生大量气泡 除去CO,防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰 产生浅黄色沉淀 AgNO3+NaBr===AgBr+NaNO3

溴和碘的提取专项练习及答案的全部内容就是这些,化学网预祝广大考生可以取得理想的成绩。


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