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高考化学钠及其化合物相关实验单元检测试题(带答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高考复习 来源: 记忆方法网

除了课堂上的学习外,平时做题也是学生提高成绩的重要途径,本文为大家提供了钠及其化合物相关实验单元检测试题,希望对大家的学习有一定帮助。

第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分,考试时间为90分钟。

可用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28

一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.神州七号三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )

A.质子数之比为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1

C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同

2.把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是( )

A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球

C.溶液中产生较多的气泡 D.水溶液变成红色

3.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )

A.在水中的溶解度:碳酸钠碳酸氢钠

B.热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少

D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多

4.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中,反应完成后,NaOH溶液的物质的量浓度 ( )

A.增大 B.不能确定C. 减少D.不变

5.把金属钠2.3g溶于水中,要使所得溶液中,钠离子与水分子个数之比为1:100,则所需要水的质量是( )

A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g

6.如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是( )

A.1:1 B.2∶1

C.23∶216.6 D.216.6∶23

7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

8.下列叙述中,正确的是( )

A.Na比K的金属性强 B.Na和K的电子层数相同

C.Na和K都是强还原剂D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色

9.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、

E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条

件略去)。下列推断不正确的是 ( )

A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,

则A一定是氯气,且D和E不反应

B.若A是单质,B和D的反应是 + =H2O+ ,则E一定能还原Fe2O3

C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是

D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

10.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是( )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3

C.残留固体中有Na2CO3和NaOH

D.残留固体中只有Na2CO3

11.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1?16,则x的值是 ( )

A、5 B、4 C、3 D、2

12.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )

A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定

13、NaH是一种离子化合物,与水反应时生成烧碱和氢气,它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是( )

A.与水反应时,水作氧化剂

B.LiH中阳离子半径小于阴离子半径

C.跟乙醇反应时,放出氢气的速度比跟水反应时更快

D.与水反应时,生成的烧碱是还原产物

14.在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应现象中,不可能得出的结论是( )

A.钠比较柔软 B.钠与水反应生成碱

C.钠与水反应放热 D.钠与水反应放出气体

15.将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( )

A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于 8%

16.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入

一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复

运动,下列说法不正确的是 ( )

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

二、非选择题,(本题包括4小题,共36分)

17.(11分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。k+s-5#u

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是 (写化学式)。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。

实验操作实验现象结论

① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

② 过滤,取2 mL滤液于试管中

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: k+s-5#u

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:

NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳,可将其中 循环利用,同时得到融雪剂 。

② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

18.(9分)有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下:

k+s-5#u

打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是:

a:有氧气生成:b:

(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品,并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题:

①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积,该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。

②乙同学通过连接仪器①②进行实验,他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高,理由是 。

③为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接口的连接顺序 。k+s-5#u

④按③设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g,则样品中碳酸钠的质量分数为 。

⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限,是否也有不足之处 (若没有,此空不必回答;若有,请一并说出不足的理由) 。

19.(8分)(现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示

(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________

(2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________________

(3)如盐酸过量,生成CO2体积为______________________________________________

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_____________________________________________________________________

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合,则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________

20.(8分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

k+s-5#u

已知图中B点位置固定,V(B)=300 ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。

(1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。

(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:

V(A)的取值V(A)=00

溶质的成分①②③④

(3)取V(A)=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积V mL,则V的取值范围是 。

参考答案

12345678

CCDBAAAC

910111213141516

ACACAADB

17.

(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(1分)

广口瓶中的长导管口有气泡产生(1分)

(2)NaOH和Na2CO3(1分)

(表格中每空1分,共 5分)

实验操作实验现象结论

③ 滴加酚酞产生白色沉淀

溶液变红有CO32-

有OH

(3)NH3 (1分)CaCl2(1分)

HCO3+NH3=NH4++CO32(1分)

18.答案:(1)b:该反应是放热反应。(1分)

(2)①调节④⑥液面高度相同(1分)k+s-5#u

②二氧化碳的质量(1分);

气体中的水蒸气被碱石灰吸收,同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。(1分)

③AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)(2分,见错不给分)

④ (2分)

⑤ 有(1分),装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收(1分)

19.答案:(1)84:100或(21:25) (2)5a/46 (3)22.4a/92或5.6a/23

(4)盐酸的物质的量浓度c(HCl) (5)(22.4/100)a~(22.4/84)a

20.答案:(1)3 (1分) 0.75(1分)

(2)①NaHCO3(1分)

②Na2CO3和NaHCO3(1分) ③Na2CO3(1分)

④Na2CO3和NaHCO3(1分);

(3)0448(2分)

钠及其化合物相关实验单元检测试题已经分享完毕,希望考生可以对照答案解析查缺补漏。


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