考生进行高考化学复习离不开做题，为此化学网整理了2016高考化学复习常见实验专项训练，请考生练习。
1.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A B C D 实验
方案 实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4
C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响
3.下列实验能达到预期目的的是( )
编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性
溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL， 证明草酸浓度越大，反应
速率越快 4.下列装置或操作能达到目的的是( )
A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B.装置可用于测定中和热
C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D.装置可保护铁闸门不被腐蚀
5.下列说法正确的是( )
A.在研究反应速率的影响因素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
6.下列实验操作与现象均正确的是( )
选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红，后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )
实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
列图示的实验操作，不能实现实验目的的是( )
A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.
9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )
A. 探究不同 B. 探究
试剂：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2(g) N2O4 △H0
试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极保护法
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液
0.1 mol/L Na2CO3溶液
现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
试剂：酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明：
Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______ 1.B
试题分析：A、过氧化氢分解的温度不同，所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解反应的催化作用，错误;B、煤油在水的上层。起到隔绝空气的作用，Fe作阳极，失去电子生成亚铁离子进入溶液，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀，所以可治病氢氧化亚铁并长时间观察期颜色，正确;C、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，错误;D、浓盐酸易挥发，则制取的二氧化碳气体中含有HCl，所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳的作用，所以不能比较碳酸和硅酸的强弱，错误，答案选B。
考点：考查对实验方案的评价
2.C
试题分析：A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误;B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误;C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确;D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。
考点：本题考查实验基本操作。
3.B
试题分析：NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误; Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。B正确;饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等，不具有可比性，C错误;两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，D不正确;
考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识
4.BD
试题分析：A、装置中硫酸的体积不同，所以混合后总溶液的体积不同，硫代硫酸钠的浓度也不相同，所以不选A;B、装置可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，选B;C、因为加入的氢氧化钠试过量的，所以加入氯化铁后氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不选C;D、装置中构成原电池，铁做原电池的负极，腐蚀更快，不选D。
考点：实验方案的设计。
5.C
试题分析：在研究反应速率的影响因素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通过观察产生气泡的快慢反映了浓度对速率的影响，但不能比较不同条件下的反应速率，故A项说法错误;为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，应读取该反应温度的最大值，故B项错误;将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，铁粉、碳粉、少量氯化钠和水形成原电池，发生电化学腐蚀，放热最终铁被氧化生成铁锈，故C项正确;酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，不一定重新滴定，可以读数反滴，故D项错误。
考点：化学反应原理。
6.A
试题分析：A、铝在常温下与浓硫酸发生钝化，反应停止，所以铝片无明显溶解，正确;B、硫酸与盐酸相比，硫酸溶液中的氢离子浓度较大，反应速率较快，出现浑浊的时间较短，错误;C、碳酸钠水解使溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，水解反应是吸热反应，所以加热水解正向移动，溶液碱性增强，溶液红色加深，错误;D、加入乙醇后应得到深蓝色晶体，错误，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价
试题分析：A.可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，A正确;B.如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，B正确;C.如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，C正确;D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价
8.C
试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷;B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅;C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170
9.C
试题分析：A.碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误;B. 2NO2(g) N2O4 △H0的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B错误;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸碳酸硼酸，C正确;D.要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
10.C
试题分析：A.H2O2 溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，错误;B.硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，错误;C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，正确;D.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)，则溶解度为：AgClAgI,错误;选C。
考点：考查实验操作、现象与结论。
11.(15分)
(1)液柱高度保持不变(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)
(2)2:1(2分)c (2分)
控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)
溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)
(6)18.1% (2分);粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大
试题分析：(1)检验装置的气密性，用气体的压强的变化来检验，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若一段时间内，液柱高度保持不变，证明装置的气密性良好;D为安全瓶，可防止发生倒吸;二氧化硫或硫化氢溶于水呈酸性，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置E中盛放的是NaOH溶液;
(2)根据题目所给3个反应方程式，可得出对应关系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，所以还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1;
(3)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选c;
(4)SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;
(5)反应III是固体S与亚硫酸钠的反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);
(6)根据图中示数，起始不熟为0.00mL，终点时读数是18.10mL，则消耗标准碘溶液的体积为18.10mL，则Na2S2O35H2O的质量是0.0181L0.1000mol/L2248g/mol=0.89776g，则Na2S2O35H2O的纯度是0.89776g/4.96g100%=18.1%。粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大，使测定结果偏高。
考点：考查装置气密性的检查，物质性质的应用，对实验装置的分析判断
2016高考化学复习常见实验专项训练及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。
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