化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是河北2016届高考化学专题限时训练，请考生及时练习。
1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClOH+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随H变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
2.实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( )(N) = 1.010-2 mol/(Lmin)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b0.060
3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料:
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
4.某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 气体总压强不再随时间而改变时
B. 气体的总质量不再改变时
C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时
5.对已达平衡的反应：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
6.下列图示与对应叙述相符合的是
A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应，则A为气态
C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
8.已知273K时，N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+Q(Q0)，在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1和Q2应满足的关系是
A.Q2Q2Q1/2
9.在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)2 HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( )
A.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动
B.升温，此化学平衡肯定会发生移动
C.在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大
D.在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变
10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
二、填空、实验、简答题(本大题共3小题，共0分)
11.(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：
(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大.减少或不变)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
(4)在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m.n表示)。
12.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是_____________________。
(2)在图上所示的三个时刻中， (填t1.t2或t3)时刻处于平衡状态，此时V正 V逆(填或=，);达到平衡状态后，平均反应速率v(N)?v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变，则压强不再改变 (填能或不能)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M.N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
13.(15分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。
(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填变浅变深或不变)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
答案解析
1.C
2.C
3.A
4.C
5.C
6.C
7.C
8.AB
9.B
10.C
二、填空、实验、简答题
11.(1)a /4 (2)2a ，不变 (3)6。 (4)
【解析】(1)中是化学平衡的基本计算：
A(g) + 2B(g) 3C(g)
起始： 1mol 3mol 0
转化： +a mol
平衡： a mol
依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是。
(2)中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。
(3)中必须保证将C转化为A和B，且此时n(A)：n(B)=1:3即可。
(4)中若C的物质的量为m时，求得：;若C的物质的量为2m时，求得：;综合两种情况，n与m的关系应是
12.(1)2NM (或M2 N)(2) t3 = 2?1
(3)能 (4)AD
13.(1)0.0020
(2)1.8 molL-1
(3)变浅
(4)D
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