物质的检验是化学复习必不可少的部分，以陈列式的形状(树)来定义。以下是常见物质的检验专项练习，请考生仔细练习。
1.下列物质的检验方法正确的是()
A.KI 淀粉
B.Cl- 硝酸酸化的硝酸银溶液
C.SO BaCl2溶液
D.H+ 酚酞
解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误;检验SO时，先加入BaCl2溶液看有无白色沉淀产生，再加入稀盐酸，排除BaCO3等沉淀的干扰，C选项错误;向酸性溶液或中性溶液中加入酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H+，D选项错误。
答案：B
2.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
解析：加入BaCl2溶液，可能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再加入稀盐酸，若仍然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO存在。
答案：B
3.下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()
A.甲：熟石灰;乙：稀盐酸
B.甲：水; 乙：氢氧化钠溶液
C.甲：氯化钠溶液 乙：稀硫酸
D.甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液
解析：在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质;NH4HCO3和NH4Cl组成上的差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质;符合这两个条件的只有A选项。
答案：A
4.珍珠的主要成分是种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是()
A.CaSO4 B.CaCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)2
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。
答案：C
5.鉴别NaCl的最佳方法是()
A.焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀
C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀
D.焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
解析：钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3，用盐酸酸化会引入Cl-，无法作出判断。
答案：A
6.已知鸡蛋清溶液是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，请你根据已有的知识鉴别它们。
(1)用________________，若能看到________________，则无色溶液为鸡蛋清溶液。
(2)取两支干净的试管分别盛取余下的两种待测液，分别滴入几滴BaCl2试液，若有________生成，则该试管原来盛的是________溶液，则余下的那种便是________溶液。
解析：鉴别胶体可以通过丁达尔效应;BaCl2试液能够和Na2SO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀而NaCl溶液不能。
答案：(1)聚光手电筒照射在三种待测液上 一条光亮的通路
(2)白色沉淀 Na2SO4 NaCl
7.现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
甲 乙 丙 丁 A BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3 B 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸 C Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2 请根据下列操作中所观察的现象回答：
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中，选用了________组溶液。
(2)依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
解析：向CaCl2溶液中加入A产生白色沉淀，四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀，继续加入过量B溶液，乙、丁中沉淀消失均符合，再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，则只有乙符合，因加入C之前，溶液中含有Cl-，与加入的Ag+反应产生AgCl沉淀。而丁不符合，因溶液中不含有与Ba2+结合生成沉淀的离子。
答案：(1)乙
(2)①CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl
②CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2+H2O
③AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3
常见物质的检验专项练习及答案的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以取得理想的成绩。
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