钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。化学网为考生整理了钠的性质及应用专项练习，请考生认真练习。
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化;②在空气中燃烧，产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()
A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化，钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。在焰色反应中，钠的火焰为黄色。
答案：D
2.下列叙述中正确的是()
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
解析：Na2O2中O为-1价，与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有还原性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反应是氧化还原反应，但反应物中没有单质，不属于置换反应。
答案：B
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()
A.氯化铵 B.碳酸氢钠
C.氯化钡 D.硫酸铜
解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反应的实质，即先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐发生反应。钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2产生。再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反应。A选项中发生反应NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反应;D选项中产生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
答案：D
4.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为()
A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g
解析：根据Na2O2与CO2反应的方程式，利用差量法进行计算：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V
222.4 L 22.4 L
V(CO2)(5.6-4.48) L
反应消耗CO2的体积V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L
则生成O2的体积V(O2)=V(CO2)=1.12 L
气体总质量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。
答案：C
5.将钠和碳分别置于如下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到()
A.水进入左瓶 B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶内
解析：Na燃烧消耗了空气中的O2，生成Na2O2固体，使瓶内压强减小，右瓶中发生的反应为：C+O2CO2，瓶内压强大小不变，故瓶内现象为：水进入左瓶，同时中间瓶的右导管有气泡产生。
答案：A
6.某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
实验 实验现象 结论 ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面 切面变____________ 化学方程式为：__________________ ②把一小块钠放在石棉网上加热 生成________色的固体 化学方程式为：__________________ ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 溶液变____色 证明有______生成。 ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的噗声 有氢气生成。钠与水反应的化学方程式为：________________ 解析：本题考查了钠的基本的化学性质，属于识记性知识，容易作答。钠在空气中，常温下被氧化成Na2O，加热或点燃条件下被氧化成Na2O2;钠和水反应生成 NaOH和H2。
答案：
实验 实验现象 结论 ① 暗 4Na+O2===2Na2O ② 淡黄 2Na+O2Na2O2 ③ 红 NaOH ④ 2Na+2H2O===2NaOH+H2 7.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出金属过氧化物处理系统，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①__________________，②____________________;将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________;有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_________________________________________________。
解析：过氧化钠可与飞船座舱内的CO2和水蒸气反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2，由于人呼出的CO2的质量远大于水蒸气的质量，故考虑CO2与Na2O2反应生成O2，由方程式计算知，宇航员呼出1.0 kg CO2与Na2O2反应产生的O2为0.36 kg，小于宇航员需要消耗的0.9 kg氧气，故需通过补充水蒸气，既用于补充所需的氧气，又能维持空气成分的稳定。KO2与CO2的反应方程式为：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，可以计算1.0 kg CO2与KO2反应生成O2的质量为1.1 kg，与Na2O2相比释放的O2多。
答案：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2
补充适量的水蒸气 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多
钠的性质及应用专项练习及答案的全部内容就是这些，化学网希望对考生复习有所帮助。
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