化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是高考化学第一轮复习能力提升训练，请考生及时练习。

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.下列实验操作中正确的是 ()

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2～3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入

C.用胶头滴管向试管中加入液体时,应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D.称量氢氧化钠固体的质量时,放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘

2.下列有关实验的叙述正确的是 ()

A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 molL-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示

3.以下关于化学实验中先与后的说法中正确的是 ()

①加热试管时,先均匀加热,后局部加热

②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯

③制取物质时,先检查装置气密性后装药品

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

⑤浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗

⑦点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃

A.①②③⑥⑦ B.①②⑤⑦

C.①②③④⑥⑦ D.全部

4.下列实验操作正确的是 ()

A.做过硫升华的试管可用酒精洗涤

B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C.中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

5.封管试验具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个封管试验(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 ()

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

6.(2016哈尔滨模拟)下列说法正确的是 ()

A.实验室中保存浓硝酸

B.准确量取9.50 mL稀硫酸

C.用托盘天平称量NaOH固体

D.实验室中保存Na2CO3溶液

7.(2016西宁模拟)实验中的下列操作正确的是 ()

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D.Hg(NO3)2溶于水,可将含有Hg(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道

8.下列试剂的保存或使用正确的是 ()

A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油

B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中

C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码

D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素

9.如图所示装置是化学实验中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 ()

A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积的

溶液,由a管口进气

B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气

C.提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头

D.H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2

10.(能力挑战题)下列说法正确的是 ()

A.做Cl2性质验证实验时,鼻孔凑到集气瓶口去闻药品Cl2的气味

B.用镊子取出白磷,用滤纸吸干表面上的水,置于玻璃片上切割

C.做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气排净装置中的空气再加热

D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

(1)A与

(2)B与

(3)B与

(4)D与

12.(16分)(2016西安模拟)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:

(1)在仪器:a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有0刻度的是(填序号)

(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止 _____________________________。

当蒸发皿里的液体较少时,则应 ___________________________,利用余热,使剩余溶剂挥发。

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为

②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为

(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有

13.(12分)(能力挑战题)根据如图描述,完成下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静置后如图,判断A装置是否漏气

(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气 __

(3)用简单的方法检验C装置的气密性 ___________________________________答案解析

1.【解析】选B。量筒量取液体后,残留在量筒内的液体不占所量的体积,不能再用蒸馏水洗涤量筒2～3次,故A项不正确;将玻璃导管插入橡皮管的操作是玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入,故B项正确;用胶头滴管向试管中加入液体时,滴管尖嘴不能伸入试管口中,应高于试管口0.5 cm,故C项不正确;因为氢氧化钠固体容易潮解,称量氢氧化钠固体的质量时不能放在纸上称量,故D项不正确。

2.【解析】选C。A中KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗,而需要500 mL容量瓶。

3.【解析】选C。加热试管前要先预热,防止局部过热破裂;用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯,防止发生倒吸现象;浓硫酸洒到皮肤上,应先用干布拭去,再用大量水冲洗,再涂上稀NaHCO3溶液。

4.【解析】选D。硫单质在酒精中微溶,故A项不正确;量筒只能精确至0.1 mL,故B项不正确;中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗净后再用标准溶液润洗2～3次,然后装入标准溶液,故C项不正确;四氯化碳符合萃取碘水中的碘的要求,故D项正确。

【方法技巧】计量仪器的读数

(1)量筒、托盘天平为粗略测量仪器,读数时只能保留小数点后一位数字。

(2)滴定管、移液管等为精确测量仪器,读数时应保留小数点后两位数字。

5.【解题指南】解答本题的关键是:

(1)封管与外界隔离,发生的是内部循环过程。

(2)明确物质的性质以及变化关系。

【解析】选B。a上部聚集了固体NH4Cl,是因为NH4Cl分解生成了氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合为氯化铵固体,说明NH4Cl的热稳定性比较差,故A项不正确;b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体,符合碘单质在加热时的升华和凝华过程,故B项正确;加热时,c中溶液因氨气挥发出来而红色变浅,冷却后又变深,故C项不正确;玻璃联球内存在二氧化氮和四氧化二氮转化的化学平衡,升高温度平衡向生成红棕色二氧化氮的方向移动,d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,故D项不正确。

6.【解析】选D。保存浓硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞;量筒准确读数达不到小数点后两位;天平称量物质质量时不能左码右物,且也不能将氢氧化钠放在纸上称量。

7.【解析】选B。用过的试剂一般不能倒回原瓶,以免污染整瓶试剂;蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应在有少量水剩余时停止加热,利用余热蒸干;Hg(NO3)2有毒,直接倒入下水道会造成水质和土壤污染。

8.【解析】选D。金属锂的密度小于煤油,保存时应用石蜡密封,选项A错误;过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应,选项B错误;氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,应放在玻璃器皿中称量,选项C错误;选项D正确。

【误区警示】(1)金属钠、钾可以隔绝空气和水存放在煤油中,金属锂不行,锂的密度比煤油小,应用石蜡密封。

(2)氢氧化钠固体易吸水潮解,称量时不能放在纸上。

9.【解析】选C。洗气和干燥气体,应使气体与试剂充分接触,要长进短出,故A项不正确;排水法集气时,应短进长出,故B项不正确;自来水可以排出贮存在集气瓶内的气体,故C项正确;为了使H2S和SO2充分接触反应,应使两者相向运动,密度大的SO2从a管口进,密度小的H2S从b管口进,故D项不正确。

10.【解析】选C。闻氯气的气味,不能把鼻子凑近盛有氯气的集气瓶口;白磷易燃,应该在水下切割;金属钠在研钵中研磨的过程中容易燃烧甚至爆炸。

11.【解析】明确几种漏斗的用途,长颈漏斗主要是装配反应器,分液漏斗可以装配反应器,也可以进行分液操作,普通漏斗可用于过滤,也可以向容器中添加液体。

答案:(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤

(4)d 向酒精灯内添加酒精

12.【解题指南】解答本题注意以下两点:

(1)冲破思维定势,知道制取氯化氢和氨气的方法有多种。

(2)明确随关随止,即开即用的气体发生装置的关键:当夹紧导气管时,在压力的作用下液体反应物和固体反应物相脱离,使反应终止。

【解析】(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有0刻度。

(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。

(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。

②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气,故在收集时应c口进气,b口出气。

(4)B和D原理相似,也能随用随开,随关随止。

答案:(1)d、g

(2)液体飞溅 停止加热

(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热

②NaOH或CaO或碱石灰 c b

(4)B

13.【解题指南】解答本题应明确以下两点:

(1)识别题目中仪器的图形,构造及用途。

(2)判断气密性检验采用微热法还是液差法。

【解析】A装置可以形成气压差,B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,不能形成气压差,检验C装置气密性的方法很多,如(1)打开分液漏斗的活塞向烧瓶中加水,观察注射器活塞是否变化;(2)关闭分液漏斗的活塞,微热烧瓶,观察注射器活塞是否变化;(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较发现方法(3)最简单。

答案:(1)不漏气 长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,说明加水后试管内压强增大,说明装置不漏气

(2)无法确定 分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,无论是否漏气,液体都能顺利滴入烧瓶

(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置(合理即可)

【方法技巧】检查装置气密性的方法和步骤

(1)微热法将装置的导管末端浸入水中,用双手捂热烧瓶或试管(大型装置也可用热的毛巾捂热),导管末端有气泡产生;把手(酒精灯)拿开一会儿,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气。

(2)液面差法打开止水夹(或活塞),从长颈漏斗(或分液漏斗)中加水至没过漏斗的尖端,关闭止水夹(或活塞),然后继续向漏斗中加水,一段时间后漏斗中的液面高于试管中的液面,其液面差不变化。

(3)检查装置气密性一般分为三个步骤:第一步要将装置处理成一个密闭体系;第二步设法使密闭体系内产生压强变化;第三步观察体系内是否出现压强变化引发的预期现象。

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