下面是编辑老师整理的2016年高考化学第一轮专题练习题：实验基础，希望对您高考复习有所帮助.

1(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①提出合理假设

假设1：只存在SO32-

假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3：_____________

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：

步骤3：

1.(16分)

(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存在ClO- ②

实验步骤 预期现象和结论 步骤2：溶液A试管中滴加1～2滴0.01 0.01molL-1KMnO4溶液 (1)若溶液褪色，则假设1成立

(2)若溶液不褪色，则假设2成立 步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液 (1)若溶液变蓝色，则假设3成立

(1)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立

2.(17分)某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是

。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，

步骤4：

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 (填0.020、0.05、0.1980或1.5)molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③ 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= (只列出算式，不做运算)

室温下， (填能或不能) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。

(1)Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解。

(2)步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。

预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。

步骤4：取滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。

预期现象和结论：pH9.6，说明Ba(OH)2。

(3)①溶解250ml容量瓶 ②0.1980 ③ 250 x 103 x 0.1980V x 315 x 100% / 50w

(4)不能

苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O

COOK + HCl COOH + KCl

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是

。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中，加热溶解，

得到白色晶体和无色溶液 ② 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含Cl ③ 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留二位有效数字)。

2.(17分)

(1)分液，蒸馏

(2)甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。

(3)

序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 滤液含有Cl- ③ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点; 熔点为122.4℃ 白色晶体是苯甲酸 (4) (2.4010-31224)/1.22]96%

3.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列收集Cl2的正确装置是 。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池的甲装置示意图(见图15)，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。

33.()C;Cl2、HClO和ClO取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色

()(装置图如);电极逐渐溶解;甲;可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流(3)Zn

4.(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________________

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

物理量

V[0.1molL-1Fe2(SO4)3]/mL 1 a 2 a

(2)利用图21(a)和21(b)中的信息，按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填深或浅)，其原因是______________________________________________________。

4.(1) ①

② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积

③ (测相同时间内收集氧气的体积)或

(测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间)

④

物理量

实验序号 V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2] /mL

时间/s

1 a b c e d 2 a c b e f 或

物理量

实验序号 V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 时间/s

V[O2] /mL

1 a b c e d 2 a c b e f

(2)深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应，B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深

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