高考化学复习离不开做题，为此化学网整理了高考化学复习能力提升专项训练，请考生练习。
1.下列有关原电池的叙述中，错误的是 ( )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
2. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H2
3.
A . Zn是负极 B. Cu是正极
C . 负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应
4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是
A.该电池放电时，通入肼的一极为负极
B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
5.下列叙述正确的是
A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e=H2
C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O2
6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是( )
A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e— = Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe 3e— =Fe3+
7. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A.a是正极，发生还原反应
B.b是阳极，发生氧化反应
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气
B.b处为电池正极，发生了还原反应
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化
D.P型半导体连接的是电池负极
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是
A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
10.下列关于化学电源的说法正确的是
A.普通干电池放电之后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列
说法正确的是 ( )
A.电流方向为：
铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒
B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C.电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2
D.炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2
12.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.该电池工作时化学能转化为电能
D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )。
14.下列有关判断正确的是
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应 1.B
B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;
2.B
解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。
阴极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.012 = 0.02 mol
阳极反应：若只有 2Cl- - 2e- = Cl2 则转移电子只有：0.01 mol
对应得氯气为：0.012 = 0.005 mol
因此：阳极反应还有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反应中转移电子为：0.01mol
对应得氧气为：0.014 = 0.0025 mol
3.
4.D
原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。
5.
试题分析：AK与N连接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：2H2O+4e=4OHC中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：-2e=Cl2。
考点：和电解池的反应原理。
6.C
a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe 2e— =Fe2+，答案选C。
7.C
试题分析：根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;C、SO42未参与原电池反应，物质的量不变，正确;D、a极发生：2Cl2，不会变红，错误。
考点：本题考查原电池、电解池原理。
试题分析：由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。
考点：考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。
原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极
10.
A、普通电池为一次电池，不能充电;
B、充电是电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能;
C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗，不可能无限制使用。
11.BC
12.B
试题分析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确;B、b电极为正极，发生还原反应，错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O，正确，答案选B。
考点：考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式
13.B
A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。
14.
略
试题分析：A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误;B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误;C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误;D、原电池中阳离子向正极移动，正确。
考点：考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。
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