高二化学寒假作业精炼
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一、选择题
1.
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热? ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③?? ? B.①②④? ?? C.①②④⑤? ? D.①②③④
2.下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A.装置①可用于制取少量的蒸馏水
B.装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2
D.装置④b口进气可收集Cl2
3.实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是
A.铁坩埚 B.石墨坩埚C.石英坩埚
4.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是( )
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④
.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ( )
A.NaOHHCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2HCl
C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
6.下列实验方案设计合理的是)
A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液
.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气
C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
8.下列实验设计和结论相符的是( )。
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
A.放在足量水中
B.放在足量盐酸中
C.放在足量CuSO4溶液中
D.用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中(假设铝不参加反应)
10.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末;②变暗;③生成白色固体;④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( )
A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④②
11.在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是( )
A.6:3:1 B.9:4:1 C.13:6:1 D.10:6:1
12.下列关于氯水的叙述正确的是()
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH会变大
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
14.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为
A.5mol/L B.6mol/L
C.6.25mol/L D.6.75mol/L
15.下面是用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
(4)将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
(5)加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
16.化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na+、O32-、O32-，某研究小组欲测定其中O32-的浓度。
实验方案：
?.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质;过滤，取滤液;
?.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;
?.记录数据，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:
_________________________________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
____________________ ___________。
参考答案：
一、选择题
1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C
二、非选择题
15.(1)13.6mL (2)15,偏低 (3)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 (4)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)1～2cm 胶头滴管
16.(1)c
(2)①b ②2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O
(3)搅拌导致胶体聚沉 液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)
(4)①除去HCl杂质气体
②CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)
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