高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了高二化学寒假微训练答案，希望同学们学业有成!
一.选择题(共7小题)
1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. D. 氧化钙溶于水
2.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJmol?1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?484kJmol?1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol?1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol?1
3.在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()
A. 2.4 mol/(Ls) B. 1.6mol/(Ls) C. 0.8 mol/(Ls) D. 0.08 mol/(Ls)
4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()
A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 混合气体的总物质的量不再变化 C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到
达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()
A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 C. 负极反应式为 D. 正极反应式为
6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3?数目减少，CO32?数目增加的是()
A. 稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()
A. 该反应的平衡常数表达式为K= B. 升高温度后达新平衡时，增大 C. 3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态 D. 8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625 molL?1min?1
二.填空题(共3小题)
8. ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.
(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式： _________ ;图中b电极为 _________ ;(填阳极或阴极)
(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 _________ mol，阴极区pH _________ (填变大、变小或不变)
(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2?，CN?等有明显去除效果，某工厂中污水含CN?(a mg/L)，现将ClO2把CN?氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _________ .
9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72?和CrO42?，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42?(黄色)+2H+?Cr2O72?(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显 _________ 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 _________ .
a.Cr2O72?的浓度不变 b.Cr2O72?和CrO42?的浓度相同
c.2v(Cr2O72?)=v(CrO42?) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中，还原剂为 _________ ，该还原剂反应后生成 _________ .
(4)电镀废液中Cr2O72?还可通过下列反应转化：
Cr2O72?(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 _________
10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号) _________ .
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1= _________ ;
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 _________ a1(填、或=).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ .
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) _________ .
a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施一定是升高温度
c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 (g)N2O4(g)△H0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ .
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 _________ .
参考答案
1.2.3.4.5. 6. 7.
二. 8. (1)Cl??5e?+2H2O=ClO2阴极;
(2)0.01;pH变大;
(32ClO2+2CN?=N2+2CO2+2Cl?.9. (1)黄;
(2)ad;
(3)A. 10. (1)①bc;②12.5%;
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;
(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=?1100kJ/mol;
②2NO2+CO32?=NO3?+NO2?+CO2.
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