这篇高二化学寒假作业试卷练习题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!
一.选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)
1.下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
2.下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式：
B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br
C.硫离子的结构示意图：
D.间二甲苯的结构简式：
3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价：③① B.第一电离能：③①
C.电负性：③① D.原子半径：③①
5.下列物质的分子中既有键又有键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
6.R、X、Y、和Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( )
A.R2+?X2+?Z2+?Y2+ B. X2+?R2+?Y2+?Z2+
C. Y2+?Z2+?R2+?X2+ D. Z2+?X2+?R2+?Y2+
7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
8.已知25?的氨水密度为0.91gcm-3,5?的氨水密度为0.98gcm-3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )
A.等于15? B.大于15? C.小于15? D.无法估算
二.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分)
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
11.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+
12.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A.Mg2CNi3B.MgCNi3
C.MgCNi2D.MgC2Ni
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c(Cl )0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A.生成40.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2.5mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
18.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =12
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol56amol
D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol
19.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A. B.
C. D.
第II卷(非选择题，51分)
20.(5分)在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
(1)CO32-的价层电子对的空间构型为
(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
(4)以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
21.(6分)完成下列反应的离子方程式：
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀：
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：
(3)向Ca(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
22.(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
(2)已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的 质量分数为
23.(6分)用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8gcm-3 ) 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________(填写序号)。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
24.(6分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是 。
(2)R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与
阳离子的个数比是 。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
25.(12分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如右图所示。
(1)关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。
26.(8分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。
(3)a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为
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