摘要：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是化学网为大家总结的2014高二化学寒假作业练习，希望大家喜欢。
说明：
1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127
第Ⅰ卷(选择题 共分)
选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。每小题只有一个选项符合题意).........................
6.....互为同分异构体
7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()
A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
...
A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4
. H2O(g) CO(g)+ H2(g)
C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO2
11. W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是
A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3
A.①③=④② B.①④=② C.①=③② D.①④②
13.?s2? p= ③hclo4的酸性比h2so4的强
④常温下Cl2是气体，S是固体 ⑤HCl的稳定性比H2S的强
.⑤ B...⑤
14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn
⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体
⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.③④⑤⑥
..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B. CuCO3?Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2电子
C. CuCO3?Cu(OH)2最多能与反应
.第Ⅰ卷(选择题 共分)第Ⅱ卷(非选择题 共分)
.(分)(1)下列实验操作可以达到实验目的的是______(填序号，多填扣分)。
a. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物
b. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
c. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
d.. 利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝
(2)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
a. 蒸馏 b. 裂解 c. 过滤 d. 裂化 e. 干馏f. 分馏 g. 电解h. 皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________;②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______;③将重油转化为汽油_____;④将海水淡化_____;
⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁_____;⑥用油脂制肥皂_____。
. mol?L?1FeCl3溶液 t1 ②[ 5% 40℃ 2滴1 mol?L?1FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1 mol?L?1FeCl3溶液 t3 ④ 5% 20℃ 不使用 t4 请回答：
(1)过氧化氢分解的化学方程式是 。
(2)实验①②是研究__________对反应速率的影响。
(3)实验测得t1t3，19.(2)有同学把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?
(填“是”或“否”)，理由是 .C(s) +1/2O2(g)=CO(g) CO(g) +1/2O2(g)=CO(g) 放热283.0kJ
③C(s) +O2(g)=CO(g) 放热
请回答：
(1)根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a..(2)根据反应②，断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量_______(填“多”或“少”)。
(3)在右图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g)，再与氧气反应
生成CO2(g)，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气
完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________
(填“相等”或“不等”)。
21.(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是_____________。
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，
用右图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
请回答：
a...
回答下列问题：
(1)试剂a的化学式是______________。
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是 。
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
(4)在电炉中参加反应的n(Cl2)：n(焦炭)=1：1，则该反应的化学方程式是
。
(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是
。(写出一种即可)
23....2.0×10?3mol?L?1的Na2S2O3)溶液6.0 mL，恰好反应完全。(已知：I2+2S2O32?=?+ S4O62?)
总结：2014高二化学寒假作业练习就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。
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