【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，化学网分享了2014-2015学年高二化学寒假作业试题，供您参考!
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
8.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是
A.乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液
C.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
D.石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
9.下列说法不正确的是
A.二氯乙烷存在二种同分异构体
B.油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等
10.下列离子方程式书写不正确的是
A.向水中通入氯气：
B.在AlCl3溶液中加入过量氨水：
C.将过量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：
D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：
11.元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低
B.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强
C.元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素
D.同周期元素(除O族元素外)从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性增强
12.下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+和CO23离子个数比是2：1
B.析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气
C.向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色
D.除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
13.下列叙述正确的是
A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
C.标准状况下，11,2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数
D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分，)
26.(15分)铁和铜是生活中常见的金属。
(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为 高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱 碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：
(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。
(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，分解过程也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。
(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。
④将试管内的溶液倒人另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显。
请回答问题：
(1)请写出现象①的化学反应方程式 ;设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象
(2)写出③反应的化学方程式 。
(3)解释④现象产生的原因是 。
27.(14分)甲烷是工业上常用的化工原料
(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJmol-l。一定温度下，将CH4和H2O(g)各0.11 mol充入IL恒容密闭容器中：
①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数____。
②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。
A.使用高效催化剂 B.充入He(g)，增大压强
C.升高温度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O(g)、CO、H2各为0.04 mol、0.04 mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为____ mol、Y为 mol。
在此情况下，反应起始将向_ ___(填正或逆)反应方向进行。
④已知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJmol-l，写出由CO2和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式 。
(2)以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反应式为 。
28.(14分)NaNO2是重要的食品添加剂，由于其外观及滋味都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(1)为了避免工业用盐NaNO2造成中毒事件的发生，某学生设计如下实验方案，鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液。请填写表格。
(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，写出该反应的化学方程式 。
(3)亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb(粉)+NaNO2=PbO+NaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经____、 (填基本实验操作)，可得到白色晶状的亚硝酸钠。
(4)亚硝酸钠的水溶液显碱性，常温下pH=10的某亚硝酸钠溶液中水电离的c(OH-)=____。
37.【化学一选修3物质结构与性质】(15分)
(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
请回答下列问题
①基态硅原子的价电子排布式是 ，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是 。
②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因 。
③请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因 。
(2)等电子体CO与N2分子的结构式可分别表示为CO和NN。两者分子中有配位键的是 ;结合事实判断CO和N2相对更活泼的是 (填化学式)，试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因
(3)NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在键，写出该反应方程式 。
(4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 。(填高或低)
38.【化学一选修5有机化学基础】(15分)
某种治疗原发性心脏病的药物WB-4101(结构简式为下图转化的I)，其合成路线如下DMF为二甲基酰胺。
(1)写出A在氢氧化钠醇溶液中反应的类型 。
(2)写出G的结构简式 。
(3)G与H生成I反应类型是 ，写出化学反应方程式 。
(4)C分子中含有一个苯环，且能使三氯化铁溶液呈紫色，写出C的结构简式 。
(5)C有多种同分异构体，写出符合下列条件有机物的结构简式：①分子中氧原子只存在于羟基中，②其核磁共振氢谱有五组峰，③分子中一个碳原子不能同时连接两个羟基。写出其中四种 。
高二化学(十二)参考答案
一.选择题 7-13 C A D C BDC、26.(15分)
(Ⅰ)(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小 (2分)
(2分)
27.(14分)
(1)①71.4% (2分) ②C (2分) ③0.07，0.21(各2分) 。正(1分)
④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.0 kJ?mol-1(3分)
(2) ①CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O (2分)
28.(14分)
(1)①血红色 ②碘粉碘化钾试纸 ③红褐色沉淀④还原性 (各2分)
(2)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O (2分)
(3)过滤、结晶(重结晶)(各1分)(4)10-4mol/L (2分)
选考试题
37.(15分)
(1) ①3s23p,2(1分)，sp3杂化 (2分);
38.(15分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3) 取代 (2分)
(3分)
(4 ) (2分)
(5)(每个1分，共4分)
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