为了帮助学生们更好地学习高二化学，化学网精心为大家搜集整理了高二化学寒假作业：盐类水解单元专项练习，希望对大家的学习有所帮助!
一、选择题
1.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A. NH4HSO4 B .NH4HCO3
C CH3COONH4 D .NH4Cl
2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A.pH 7 ，且c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-)
B.pH 7 ，且c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
C.pH 7 ，且c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
D.pH = 7 ，且c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) = c(OH-)
3.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A .C(H+)C(OH-)
B .C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
4.对下列事实的解释错误的是 ( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S =CuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
5. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( )
A.Na+、Cu2+、Br、C1一 B.AlO2、K+、NH4+、Na+
C.K+、Na+、NO3、H+ D.K+、S2、SO42、OH
6.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 ( )
A. NaHCO3 B. Al (NO3) 3 C . Fe2(SO4)3 D. BaCl2
7.将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到 20 m 1 pH=14的溶液。然后用1.0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时，消耗 40 m 1盐酸.原合金中Na的物质的量是( )
A.0.010 molB.0.020 mol C.0.030 molD.0.040mol
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8.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是( )
A.MnO4 B.Fe3+ C.NO3 D.Cu2+
9.下列说法正确的是 ( )
A.将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3
C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14
10.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )
A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c (Na+)= 2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B. 0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)
C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中， 离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO-)
D.0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：
c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
11.已知0.1 molL-1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( )
A.在Na 2A 、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+ 2c (A2-)
D.在Na 2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)
12.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )
A.H2Y在电离时为：H2Y?2H++Y2
B.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(Y2c(HYc(OHc(H+)
C.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(HY c(H+) c(Y2)
D.HY一水解方程式为：HY一+H2O ?H3O++ Y2
13.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 ( )
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
B.在B点，a12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 2c (Na+)
14.在容积固定的 2L 密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是( )
(式中S指对应区域的面积)
A.2-Saob B.2-Sbod C.1-Saob D.1-Sbod
二、填空题
15.回答下列问题：
⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。
① 若v1c1=v2c2，混合后的溶液pH7，则一元弱酸的电离程度 (选填大于、小于或等于)一元弱碱的电离程度;
② 若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH7，则
c 1 c 2(选填大于、小于或等于)。
⑵ 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C (g);H=-│Q│
若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示：
① 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 (至少填两个含义不同的物理量);
② 若横坐标表示压强，则纵坐标 (填能或不能)表示平衡混合物的密度，理由是 。
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16.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现
⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
17.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃25t1t2
水的离子积常数110-14110-12
试回答下列问题：
(1)若25或=)，作出此判断的理由是: ____________。
(2) 25℃ 下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4 molL-1，取该溶液1 mL，加水稀释 至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t 2℃ 下，将pH=11的苛性钠溶液V 1 L 与pH=1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
18.现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH且已知：CO2+3H2O+2AlO2 ==2Al(OH)3+CO
(1)当五种溶液的PH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ (填编号， 下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液，稀释相同的倍数，其PH值变化最大的是___
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体生成的是
(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为：___________
19. 18℃ 时，H 2A (酸)：K1=4.310-7，K2=2.110-12。H2B(酸)：K1=1.010-7，K2=6.310-13，在浓度相同的两种溶液中，用、或=填空。
(1)H+的浓度：H 2A ________H2B;
(2)酸根离子的浓度：c (A2-)________c (B2-);
(3)酸分子的浓度：c (H 2A )________c (H2B);
(4)溶液的导电能力：H 2A ________H2B。
20.小梅进行一项课题的实验探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她称取一定质量的FeCl3，加蒸馏水溶解后，转入250mL的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。
(1)推测异常现象是_______________________________________________________，
产生这种异常现象的原因是_______________________________________________，写出相关的离子方程式__________________________________________________________。
(2)若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施是_________________________;
理由是____________________________________________________________。
(3)采取措施后后该溶液中共存的离子有______________________________________，
离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________。
21.常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：
①主要原因是_______________________________________;
②次要原因是_______________________________________;
(2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
(3)已知离子氧化性Fe3+H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)___________________________________________________。
三、实验题
22.已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C 2O4)氧化：
MnO4-+C2O42-+H+Mn2++CO2+H2O(未配平)
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样
品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，
充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴配平： MnO4-+ C2O42-+ H+— Mn2++ CO2+ H2O
⑵0.0200molL-1KMnO4标准溶液应置于 (选填甲或乙)滴定管中;判断滴定终点的依据是 ;
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填能或否)。若回答能，请给出计算结果;若回答否，试说明原因 ;
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失;B.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤;C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;D.定容时，俯视刻度线;E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。
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23.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25℃ 时有HA H++A，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数( 25℃ )。
回答下列各题：
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1．76105
H2CO3H2CO3 H++HCO3
HCO3 H++CO32K1==4．31107
K2==5．611011
H2SH2SH++HS
HSH++S2K1==9．1108
K2==1．11012
H3PO4H3PO4H++H2PO4
H2PO4H++HPO42
HPO42 H++PO43
K1==7．52103
K2==6．23108
K3==2．201013
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填增大、减小、不变)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______,最弱的是_________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是________________ ____。
24.为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
足量溶液B
充分反应
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。(填编号)
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO 3.0.001 molCu(NO3)2.0.045molAl(NO3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)
【查阅资料】：常温下Ksp[Al(OH)3]=1.01033molL-4，
Ksp[Cu(OH)2]=2.010-20molL-3。
①Al(OH)3开始析出时溶液的PH值?
②若溶液中离子的浓度约为1.0105 molL-时可视为沉淀完全，则当Al(OH)3沉淀完全时Cu(OH)2是否析出?
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