这篇高二化学寒假作业试卷练习题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!
一、选择题(每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分)
1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：①② B.原子半径：④③
C.电负性： ②③ D.氢化物稳定性：①②
3.下列说法正确的是()
A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
B.Fe2+的价电子排布为3d6
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
4.下列化学用语的理解正确的是 ( )
A.29Cu的价电子排布式为3d94s2
B. HClO的结构式：HClO
C.比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子
D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
5.下列各组结构和性质对比正确的是：()
A.第一电离能Li
C.粒子半径FMg2+ D.酸性H2SO3HNO3
6.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
7.各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是( )
A.构造原理 B.泡利原理
C.洪特规则 D.能量最低原理
8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()
A.①② B.②③ C.③④ D.③⑤
9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+ 和OH— B.CO和N2
C.HNO2和NO2— D.CH3+ 和NH4+
10.在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
11.下列说法不正确的是
A.氯化钠晶体中，每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个
B.分子晶体中有范德华力，也有共价键
C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D.晶体熔点：晶体硅
12.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C.在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1?2
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子
13.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次拍到氢键的照片，实现了氢键的实空间成像，为氢键的本质这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是
A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在，沸点：HClHIHF
D.由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
14..下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体; ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体; ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ;④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高;⑤金属键只存在于金属晶体中; ⑥离子键只存在于离子晶体中; ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键; ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同
A.①⑤⑥⑦ B.只有⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑧
15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O
16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B.晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12
C.金属镁采取③的堆积方式
D.空间利用率的大小关系为：① ② ③ ④
17.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCHD.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3+H2O
18.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是
A.CH4分子中C原子：sp B.BF3中B原子：sp3
C.C2H2中C原子：sp D.SiO2中Si原子：sp2
第II卷(非选择题)
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评卷人得分
二、填空题(46分)
19.(10分，)N和B元素在化学中有很重要的地位。
(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，BF3的分子空间构型为 。
(3)NaN3是抗禽流感药物达菲合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽
车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中键数目之比为 ： 。
20.(10分，每空1分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
(3)用符号或=表示下列各项关系。
①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。
②电负性：O______F，F______Cl。
③能量高低：ns______(n+1)s， ns______np。
21.(12分)光合作用的反应原理为：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
1、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。
2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________
3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论________________________________
4、检验C6H12O6可用___________(填试剂名称)，C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。
22.(6分)请你回答下列问题：
(1)被誉为21世纪的金属的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：。配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为，配位数为。
(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：。
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 和 。
23.(8分)某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。
甲 乙
(1)乙的堆积方式称为 堆积;
甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，
晶胞边长之比为 。
(2)在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。
金属相对原子质量密度/g?-3原子化热/kJmol-1
Na22. 990. 960108. 4
M60. 207. 4077735
预测该金属的熔点比Na (填高或低)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。
(已知 ，7. 407 ,1pm=10 m)
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