化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是化学网为大家整理的高二化学知识点总结，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

1.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，即：反应的快慢，浓度的单位一般为mol/L*min。

2.化学反应速率是通过实验测定的，包括能够直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系的压强，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速度。

3.决定化学反应速率的内因是反应物本身的性质。

4.其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率增大，减小反应物的浓度化学反应速率减小。

5.对于气体反应，其他条件不变时，增大压强(减小容器容积)相当于

增大反应物的浓度，反应速率增大，减小压强(增大容器容)相当于减小反应物的浓度，反应速率减小。

6.其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

7.升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，活化分子的百分数提高;另一个是因为含较高能量的分子间的有效碰撞频率也随之提高。这两方面都使分子间的有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。

8.催化剂能使发生反应所需的反应活化能降低，使反应体系中含有的活化分子的百分率提高，从而使有效碰撞几率提高，反应速率增大。

9.在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时， 反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了限度。对于可逆反应体系，我们称之为化学平衡状态。

10.如果 改变影响平衡条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。

11.催化剂能够以同样的倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。

12.对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) =可逆符号=pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=Cp(C)Cq(C)/Cm(A)Cn(B)。K只受温度影响，与反应物或生成物浓度无关。

有关化学反应进行的快慢、限度、和化学反应的方向是化学反应原理的三个重要组成部分。

13.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于最低和由有序变为无序的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。

14.在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用熵来量度这种混乱的程度。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，这个原理也叫做熵增原理。用来判断过程的方向时，就称为熵判据。同一种物质，应该存在着气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小。

15.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。

最后，希望小编整理的高二化学知识点总结对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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