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一、选择题(每题3分 ，共48分)
1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报
道的认识正确的是 ( )
A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+ 以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价 ( )
3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 ( )
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
4、下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )
A B C D
5、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成.则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以头碰头方式重叠构建而成的是 ( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A.C 1s22s22p2 B.O2- 1s22s22p6
C.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D.Al 3+ 1s22s22p6
7、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是; ( )
① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④ 电子的排布总是遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则
A.①② B。②④ C。①③ D..②③④
8、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CHCH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C..②③④ D..③⑤⑥
9、氢气、甲烷的热化学方程式分别为： ( )
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);H= -571.6kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H= -89.3kJmol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为
A.28.58kJ B.82.16 kJ C.53. 58 kJ D.89.3 kJ
10、下列说法中正确的是 ( )
A.质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等
B.当反应放热时，0，反应吸热时，0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
11、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ( )
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应的焓变大于零
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是 ( ) A .2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
B.S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2
C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
13、某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ( )
A.①③④ B.②③ C.②③④ D.只有④
14、下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
15、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2 L。 在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应
A.正反应放热，L是固体
B.正反应放热，L是气体
C.正反应吸热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或气体
16、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条 件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1
其中正确的是 ( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
二、填空题
17、(11分)氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2-的电子式为 。 ⑶N3-有 个电子。
⑷写出四种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为N5的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道N5实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则N5分子碎片所带电荷是 。
18、(9分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1) 24R原子最外层的电子排布图是________________，ZO3-的空间构型是______________
(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________,Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________ 。Z的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈__________________形。(填元素符号)
(3) Ne与W n-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_______________ 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括___________ 。(填字母编号)
A.非极性共价键 B.极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.氢键
19.、(9分)某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 molL-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____________。
名称 托盘天平
(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热H= __________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20、 (6分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O (g);
△H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
21、(6分)一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K=________。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填正反应方向移动逆反应方向移动或不移动)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填增大、减小或不变)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率________;若将C分离出来，化学平衡常数________。(填增大、减小或不变)
22. (11分)反应：aA(g)+bB(g) cC(g)(0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________;
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________;
(3)B的平衡转化率Ⅰ(B)、Ⅱ(B)、Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是________;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填或=)，判断的理由是________________________________________;
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，取得优异的成绩。化学网高中频道为大家整理了新疆2014年高中化学高二寒假作业练习题
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