以下内容是小编整理的关于溶液练习题，分享给大家。

中考化学考点：第九单元 溶液

考点1 溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点 2 溶液的形成 溶质在溶液中以分子或离子形式存在

考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： NH4NO3。

考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液

1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意：①饱和、不饱和是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

①升高温度②增加溶剂

饱和溶液 不饱和溶液

①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

考点6 溶解度

1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③饱和状态 ④质量

3、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶

溶解度g ?0.01 0.01～1 1～10 ?10

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大

4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大

极少数物质的溶解度随温度的升高而减小

考点7 溶解度曲线

1、 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据

某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶

解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、 溶解度曲线的意义：

① 溶解度受温度变化而变化的趋势

② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

考点8 气体物质的溶解度

(1) 定义：压强为101KPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。

(2) 影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大 温度：随着温度的升高，气体溶解度减小

考点9 混合物的分离

适用范围固体与液体分离

过滤

操作要点--一贴、二低、三靠

混合物的分离

冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固体物质

结晶

蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的固体物质

考点10 溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量

溶质的质量分数= 100%

溶液质量

考点11 溶液的配制

1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签

2、 误差分析 ⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误

考点12 溶液质量分数的计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数

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