难溶电解质AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+
mBn-(aq)根据化学平衡原理，它的平衡常数表达为：
Ksp=[Am+]n[Bn-]m
Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。
（1）Ksp的数值在稀溶液中不受离子浓度的影响，只取决与温度。温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大。但Ksp受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的数据。
（2）溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解的难溶强电解质，溶度积越大，溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能简单用Ksp大小来比较溶解能力的大小，必须把溶度积换算程溶解度。
2．溶度积规则
对于难溶电解质AmBn，可以通过比较任意状态时的浓度商Qc与溶度积Ksp的大小判断沉淀的生成与溶解（注意浓度商Qc是任意状态下离子浓度指数的乘积，因此Qc值不固定）。
Qc＜Ksp时，若溶液中有固体存在，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态；
Qc= Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态；
Qc＞Ksp时，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态。
利用该规则既可判断体系中有无沉淀生成，也可通过控制离子浓度，使产生沉淀、沉淀溶解或沉淀发生转化。
（1）沉淀的溶解--创造条件使溶液中Qc＜Ksp。如：
酸碱溶解法、氧化还原溶解法等。
（2）难溶电解质的转化--生成更难溶的电解质。如：
沉淀溶解和转化的实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
3．综合应用
决沉淀溶解平衡的一般思路：
“看到”粒子--“找到”平衡--“想到”移动
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