中考化学解题技巧及注意事项
一、选择题
1、 物质的分离、提纯、鉴别及检验
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质;
不减是除杂结果不应使所需物质减少;
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②不能“玉石俱焚”：
所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应.
③不污染环境
④不能旧貌换新颜：
除杂结束前要恢复被提纯物质的原有状态。
⑤试剂是否过量
2、 图像题
①看起点：
容器内的最初物质是什么?
②看终点
③看拐点
④看趋势
⑤是否含有“一定量”
3、金属与盐、酸的反应
(1)金属与酸反应
①化合价相同的情况下，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比
②反应速率越快，在坐标上的夹角越大
③金属的反应速率与其活泼性不成对应关系
④注意是否存在过量的问题
(2)金属与盐反应
①反应顺序
②滤渣的成分：有强必有弱，有弱可有强
滤液的成分：有弱必有强，有强可有弱
③隐含的反应
④注意分情况讨论
4、信息整合题
①读懂言外之意
②理解注释
③基础知识的考查：反应类型;物质的组成;化学方程式的书写;混合物;化合价;有机物等
④概念偷换
⑤知识迁移
⑥旧知识新应用
⑦拓展总结
⑧信息提炼
⑨排除法
5、计算题
①守恒法
②极值法
③平均值法
⑤公式法：
分子个数==物质的质量与每个分子质量的比值;
物质在混合物的质量分数==某元素在混合物中的质量分数与该元素在此物质中的质量分数的比值
二 、填空题
1 、语句通顺
2 、依据空格长短组织语言
3 、符号与文字要分清
4 、微观结构示意图：根据题意写出化学方程式(一定要配平)
5、 溶液
①注意温度对溶解度的影响:如氢氧化钙、气体和硝酸钾
②当溶剂为水时，考虑0℃(结冰)和100℃(汽化)的特殊情况
③同一温度同一物质其饱和溶液中溶质质量分数相等
④某物质溶于水时，其溶质质量分数的计算要考虑：是否完全溶于水;是否与水反应; 溶解度如何。
⑤赋值法
⑥溶质及溶剂守恒(稀释及通电分解)
6、推断题
①找出突破口
②大胆假设
③结合已知条件，框图和问题
④善于从类别到个别，逐渐缩小范围而排除
⑤明确元素(离子)守恒
⑥明晰各小题之间是否有联系
⑦当元素种类已知时，按照分类可穷尽可能的物质种类
⑧注意分情况讨论化学反应(恰好还是有剩余)
⑨化学方程式的书写及检查：化学式 → 配平 → 条件及符号
三、 实验题
①气压
温度(上升、下降)和气体(产生、消耗)→气体体积改变→压强改变→现象改变
②二氧化碳与水反应
4个对比实验
③二氧化碳与氢氧化钠反应
三种方法
④稀盐酸和氢氧化钠反应
三种方法
⑤样品纯度的分析
⑥物质成分的分析及验证
⑦CO、H2和C还原金属氧化物
⑧铁生锈的条件探究
⑨燃烧条件的探究
⑩空气中氧气含量的测定
2、 实验探究
①弄清实验目的
②合理利用“阅读资料”里的内容
③实验现象要完整
④实验步骤、现象及结论的书写可“照葫芦画瓢”
⑤试剂要说明用量
四、 计算题
1. 化学方程式要检查(配平是否正确)
2. 设置未知数的单位问题
3. 最后结果的保留问题
4. 给出的数据是纯净物还是混合物的质量
若是混合物，其成分是什么?各成分的含量是多少?
若是纯净物，是否全部参加反应了?
5. 题中存在几个化学反应，是否存在反应顺序问题?
6. 反应后溶液中溶质质量分数的求解过程中，溶质包含几部分?(往往包含生成的和原有的)
7. 反应后溶液中溶质质量分数的求解过程中，溶液的质量是否可通过差量法求出，即加入的质量减去产生的气体或沉淀或杂质质量：①+②… 减 ③+④… = 溶液的质量
8. 差量法
适用情况：给出的所有数据都为混合物的质量
(1) 通过相减往往能得出反应生成的气体或沉淀的质量，再利用沉淀或气体的质量求出相关未知量
(2) 建立等量关系，列方程求解
9. 守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
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