一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
(2)化合物与氧气的反应：
10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18.电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O.
30.碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
78.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
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