经历了一学期的努力奋战，检验学习成果的时刻就要到了，期末考试考查的不仅是同学们对知识点的掌握还考查学生的灵活运用能力，我们一起来通过这篇初中三年级化学期末复习题提升一下自己的解题速率和能力吧!
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
1.下列属于化学变化的是
A.冰雪融化B.矿石粉碎C.水分蒸发D.纸张燃烧
2.空气成分中，体积分数最大的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.地壳中含量最多的非金属元素是
A.硅B.氧C.铝D.铁
4.能在酒精灯上直接加热的仪器是 A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.集气瓶
5. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
6.下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体B.过滤C.点燃酒精灯D.取用固体粉末
7.决定元素种类的是
A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数
8.下列气体中，有毒的是
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
9.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
10.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.铁丝
11.下列符号中，表示两个氢原子的是
A.2H B.2H + C.H2 D.2H2
12.下列做法不会对空气造成污染的是
A.焚烧秸杆 B.燃烧鞭炮
C.植树造林 D.工厂排放烟尘
13.下列物质中，含有氧分子的是
A. CO2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4
14.下列各图中， 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
15.氧气能被压缩在氧气瓶中说明
A.氧分子可以再分 B.氧分子总是在不断运动
C.氧分子之间有间隔 D.氧分子的大小发生改变
16.碘酸钾(KIO3)中，碘(I)元素的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
17.下列物质的化学式书写正确的是
A.氧化铁 FeOB.氧化镁 MgO2C.氯化铝 AlCl D.硫酸铜 CuSO4
18.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是
A.分别测定它们的密度 B.观察颜色并闻它们的气味
C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中
19.右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A.钠原子核外有三个电子层 B.钠原子核外电子总数为11
C.钠原子最外层电子数为1 D.钠原子在化学反应中易得到电子
20.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于切割金属D.氢气用于填充氢气球
21.食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2)，下列有关醋酸的说法正确的是
A.醋酸的相对分子质量为60g B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D.一个醋酸分子中含有2个水分子
22.下列做法能达到实验目的的是
A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水
B.粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
C.除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中
D.证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
23.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序 是ca
D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
24.钠(Na)为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开。Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，下列叙述不正确的是
A.金属钠质地较软
B.金属钠常保存在水中
C.金属钠具有金属光泽描述的是它的物理性质
D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2 440℃ C + 2Na2CO3
25.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.电解一定量的水C.石灰石与足量稀盐酸反应D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)元 素周 期 表中碳 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核外 电子数为 。
(2)下列含碳元素的物质中，属于单质的是 (填字母序号，下同)属于有机物的是 。
A.金刚石B.二氧化碳 C.乙醇(C2H5OH)
(3)一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是 (用微粒知识解释)。
(4)将二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为 。
(5)下列日常生活中的做法，符合低碳生活理念的是 。
A.使用双面纸 B.垃圾分类处理
C.减少使用塑料袋 D.减少使用一次性筷子
27.(6分)化学与生活联系紧密。
(1)食品包装袋内充入氮气的主要目的是 。
(2)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(3)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天燃气是常见的化石燃料，其中，天然气燃烧的化学方程式为 。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、生物质能、 (填1种)等。
(4)炒菜时不小心起火，可向锅内放入适量蔬菜，这是利用了 (填字母序号)的灭火原理。
A.清除可燃物 B.降低可燃物的着火点 C.降温且使可燃物与氧气隔绝
28.(6分)请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。
(1)硅(Si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为
SiO2 + 2C 高温 Si+2X。则X 的化学式为 。
(2)过氧化钙(CaO2)常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物 质氧 气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g501123
反应后质量/g24528x
①X的数值为 。
②W中含有的元素是 。
(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.反应前后，分子个数不变
B.反应前后，原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1?1
29.(6分) 水是重要的自然资源。
(1)下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是 。
A.过滤 B. 蒸馏 C.煮沸 D.静置沉淀
(2)房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水，其中超滤膜起 作用。
(3)右图为电解水的装置，试管1中的气体为 ，电解水的化学方程式为 。
(4)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。
(5)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 (填字母序号)。
A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
30.(6分)甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：
(1)若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为 。
(2)若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____元素。
(3)若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X可生成Y，则Y的化学式为 ，X制取甲的化学方程式为 。
(4)若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。当溶液温度恢复到室温时，则下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.甲是二氧化碳
B.反应后溶质的质量减小
C.反应后溶剂的质量增多
D.反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器 a 的名称 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C 或 ，发生反应的化学方程式为 。若将红热的铁丝放入氧气中，则发生反应的化学方程式为 。
32.(6分)多功能瓶是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。
(1)用图一装置完成下列实验。
①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 (选少量、多量或满瓶)，进气口为 (选a或b)。
②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应。
(2)用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是 。
33.(7分)水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。
【提出问题】 。
【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成 。
2. 。
【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：
向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。你是否同意该实验方案，你的理由是 。
实验装置实验目的实验操作及现象
验证猜想1将带火星木条放在 处，发现木条复燃。
验证猜想2
在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克?
35.(3分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质样 品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量
质量(g)18110.8120
已知:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2
试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中NaHCO3的质量分数。
(2)反应后所得NaCl的质量。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
题号12345678910111213
答案DABACDACCBACB
题号141516171819202122232425
答案BCDDCDCBADBA
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)每空一分
(1)6 (2)A C (3)分子构成不同 (4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
(5)ABCD
27.(6分)每空一分
(1)隔绝氧气 (2)乳化 (3)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 太阳能(风能、核能等) (4)C
28.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分
(1)CO (2)2CaO2 +2H2O ==== 2Ca(OH)2+ O2 (3)①0 ②C 、H和O
(4)A和C
29.(6分) 每空1分
(1)B (2)过滤 (3)H2 2H2O 2H2+O2 (4)硝酸钾(KNO3)
(5)ACD
30.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分
(1)H2 (2)C和O (3)H2O 2H2O2 2H2O + O2 (4)B和D
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)每空1分
(1)酒精灯 (2)B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2+ H2O
(3)E 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 3Fe + 2O2 Fe3O4
32.(6分)((2)2分，其余每空1分)
(1)①满瓶 b ②紫色石蕊溶液 液体变红
(2)从a处通入一定量混合气体，若观察到A中石灰水变浑浊，B中无明显变化，则可以说明二氧化碳在A中已被除去。(此空2分)
33.(7分)(设计与实施2分，其余每空1分)
【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，棉花发生了燃烧?
【猜想与假设】1.氧气 2. 超氧化钾和水反应放热，达到棉花的着火点
【设计与实施】不同意，因为虽然看到有气泡产生，但是没有检验氧气生成;气球鼓起只能说明装置内的压强增大，不能说明一定是反应放热造成的，也可能是产生的气体。(此空2分，答对一点给一分)
验证猜想1：P
验证猜想2：将导管M端放入盛有水的烧杯中，若看到气泡，说明猜想2成立。(或在导管M端拴上一个气球，若气球鼓起，说明
猜想2成立。)
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)[解] 设：生成H2O的质量为X
2H2 + O2 === 2H2O
4 36
8g X
X= 72 g
答：生成CO2的质量为为72 g。
35.(3分)解：根据质量守恒定律得CO2的质量==18+110.8-120=8.8 g (1分)
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2
84 58.5 44
X Y 8.8g
X=16.8 g
样品中NaHCO3的质量分数= (1分)
Y=11.7g
样品中NaCl的质量==18g -16.8 g =1.2 g
NaCl的总质量==1.2g+11.7 g=12.9g (1分)
答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%，反应后所得NaCl的质量为12.9g
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