一、教学目标1、知识目标⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。2、科学素养目标⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。二、教学重点、难点1、重点实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。三、教具准备1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。四、教学过程［投影］教学目标［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。［讨论］装置图的适用范围。［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？⑵如何检验氧气、氢气？［讨论］通过讨论得出以下结论：⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。⑵利用物质的性质来检验物质。［讲解］实验室制取气体的思路和方法［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法［板书］第四二氧化碳实验室制法一、实验室制取二氧化碳实验室制法［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。［演示］在培养器中放入一块金属锌。［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。［板书］三、二氧化碳的检验方法：［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳［板书］三种常见的灭火器［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。［练习］［作业］课本习题1、2。附：练习题1、实验室制取CO2的反应原理是A、木炭完全燃烧生成二氧化碳B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳D、煅烧石灰石生成二氧化碳2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 （ ）A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽D、大试管、导管、量筒4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。下列操作顺序中正确的是 （ ）A、⑴⑵⑶⑷⑸ B、⑷⑶⑴⑵⑸C、⑶⑷⑵⑴⑸ D、⑶⑷⑴⑵⑸5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是 （ ）A、用带火星的木条伸入瓶内B、用燃着的木条伸入瓶内C、倒入澄清石灰水并振荡D、将燃着的木条放在瓶口6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量 （ ）A、与盐酸反应的多 B、充分煅烧的多C、一样多 D、以上情况都有可能7、按下列要求各写一条化学方程式：⑴化合反应生成CO2 _______________________⑵分解反应生成CO2_____________________________________⑶置换反应生成CO2_____________________________________⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。附：板书设计一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。2、化学反应方程式“CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2二、实验室制取二氧化碳的装置1、装置：同制取氢气的装置相似。2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。三、二氧化碳的检验方法1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。

本文来自：逍遥右脑记忆 /chuzhong/734175.html

相关阅读：瑞典
德国化学家?瓦拉赫
关于乐果的初中化学知识百科
初中化学?电木的来历
初中课外化学实验 检验含碘食盐成分中的碘