FeCl3属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe3+发生水解，使溶液显酸性。
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。实验测得，FeCl3的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H+浓度，也会影响FeCl3的水解程度。FeCl3溶液的水解以及水解平衡的移动在实际中有很多应用，是高考的热点之一。
二、应用典例
（一）抑制FeCl3水解
1、实验室如何配制FeCl3溶液？
为了抑制FeCl3水解，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。
2、加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗？如何得到无水FeCl3固体？
FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡，加热促进其水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，生成的Fe(OH)3在灼烧时发生分解反应2Fe(OH)3Fe2O3十3H2O，最终得到的是Fe2O3，而得不到无水FeCl3固体。
要想得到无水FeCl3固体，需要抑制FeCl3水解，可以将FeCl3溶液在HCl气流中蒸干。
（二）促进FeCl3水解
3、如何配制Fe(OH)3胶体？
将12 mL饱和FeCl3溶液滴入20 mL沸水中，继续加热至红褐色为止。化学方程式：
4、如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3？
可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl3水解产生的HCl，促进FeCl3水解，生成MgCl2，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去。
5、实验中手不慎被玻璃划破，FeCl3溶液为何能够应急止血？
血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH)3胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用。
三、链接高考
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应______，负极反应___________。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol?Ｌ-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。
解析：本题第三问涉及应用FeCl3水解的知识除杂的问题，欲一起除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，应该首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氧化铜调节溶液的pH，氧化铜与Fe3+水解生成的H+反应，促进Fe3+水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀而除去。
参考答案：
（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
（2）装置图：（见图）正极反应：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+
负极反应：Cu－2e-＝Cu2+
（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节 溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，
不锈钢表面有紫红色物质生成。
四、跟踪练习：
1、在水中滴入少量的FeCl3饱和溶液，为促铁离子的水解，不应采取的措施是（ ）。
A.增加铁离子的浓度 B.升温 C.稀释 D.加入碳酸镁
2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）。
.A、冷水 B、沸水 C、NaOH浓溶液 D、NaCl浓溶液
参考答案：1、A 2、B（提示：FeCl3在冷水中水解程度小，形不成胶体；在NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀；胶体遇电解质易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。）
FeCl3是我们接触到的一种重要试剂，关于它的水解也有多种考查方式，只要我们抓住它水解的实质以及影响水解的外在因素，无论从什么角度考查，我们都能对答如流。
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