化学网初中频道小编为大家精心准备这篇九年级化学寒假作业检测试题，希望大家可以通过做题巩固自己上学所学到的知识，注意：千万不能抄答案噢!
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分， 共20分)
1.下列属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.牛奶变酸C.干冰升华D.风力发电
2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油
3.空气中含量较多，且性质稳定的是( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是( )
A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾
5.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式CH4获得的信息正确的是( )
A.甲烷的相对分子质量是16g B.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为20% D.甲
A.水分子体积增大 B.水分子本身发生变化
C.水分子质量减轻 D.水分子间隔发生变化
7.中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是 ( )
A.室内起火时，立即大开门窗通风
B.炒菜时，油锅内意外着火， 立即加入青菜灭火
C. 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
8.下列说法正确的是( )
A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极
D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3分析错误的是( )
A.该反应属于复分解反应 B.Y中一定 含有钠元素
C.X一定是熟石灰 D.X中阴离子化合价是-1价
10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是(
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的 H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
第二卷 非选择题(共50分)
二、填空题(化学方程式 每空2分， 其余每空1分，共17分)
11.用化学用语填空：
氧元素____________;2个氧分子________ ___;钠离子________;水中氧元素的化合价____________;木炭燃烧的化学方程式___ ______________________________。
12.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。
(2)使一定量 接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。
(3)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量 将_________(填增加、减少或不变)
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B(填或=)
13.水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：
(1)电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是__________________________________________。
(2)某自来水厂对汾河水进行净化 ，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还 是硬水，可用______ ____来检验。
(3)水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。[
三、简答题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
14.化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
(1)从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________;一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________;NaOH溶液和Ca(O H)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。由此可见，物质的结构决定 物质的性质。
(2)
图1反应的化 学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
15.已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，BA反应过程较为复杂。表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：
(1)C物质的化学式是___ ________________。
(2)AB化学方程式为________________________;
(3)BD化学方程式为_______________________________，该反应能够发生的原因是_________________________________________________。
四、实验探究题(化学方程式每空2分，其余没空1分，共14分)
16.同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气(密度为1.13g/cm3)配制5%的H 2O2溶液(密度约为1g/cm3)。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。
A.托盘天平B.烧杯C.漏斗D.量筒E.胶头滴管
气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由__________________________，该反应的化学方程式为 ________________________________。待反应结束后同学们 回收了混合物中的MnO2，实验操作为____________________。
性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________;为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_________________ ____________________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。
17.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：(已知Na2SO4溶液呈中性)
(1)测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
(2)检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。[来源:Z#xx#k.Com]
五、计算题(共7分)
18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g 稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_____ _______。
( 3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
山西省高中阶段教育学校招生统一考试理科综合化学试题
参考答案
一、选择题：1-5 BBACD 6-10 DACCA
二、填空题：11.O 2O2 Na+
12.(1)A 25 (2)降低温度(增加A物质或蒸发溶剂) (3)减少 (4)
13.(1) 水是由氢、氧梁总元素组成的
(2)吸附 肥皂水 (3)碳酸钙和碳酸钠(生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠)(合理即可)
三、14.(1)原子结构不同(或最外层电子数不同)(合理即可) 分子结构不同(或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子)(合理即可) 都含有OH-
(2) H+ 和OH-
15.(1)FeCl3 【或Fe2(SO4)3】 (2)
五.16. B、D、E A，便于添加液体药品(或便于制得较多气体)【或B，装置简单(或节约药品)】(合理即可) 过滤、干燥
发出白光，放出热量 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
17. (1)用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl
(2) BaCl2【Ba(OH)2或Ba(NO3)2】 Ba Cl2+Na2SO4=BaSO4+2 NaCl(合理即可)
在试管中取少量污水蒸干(或玻璃片上滴几滴污水晾干)，有白色固体析出
18. (1)Na+、H+、 SO42-
(2)0.8
(3)
希望这篇九年级化学寒假作业检测试题可以很好地帮助到大家。愿您假期愉快!
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