初中化学知识点总结：溶解度

　　初中化学《溶解度》是初中化学这一门科目的比较难学的知识点，中国教育在线整理了初中化学溶解度相关的内容，希望能够帮助到大家。

　　1.固体物质的溶解度

　　（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述。

　　（2）固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义。

　　②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水。

　　③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值。

　　④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（°），也不是质量分数（%），而是质量单位“g”。

　　⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂。因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的。

　　（3）影响固体溶解度大小的因素

　　①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

　　②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素。固体物质的溶解度随温度的不同而不同。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而降低。

　　（4）固体物质溶解度的计算

　　a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比。

　　b基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C（均以克为单位），则有：

　　S/100=A/B 即 S=A/BX100g

　　演变公式有：①A/C=S/100+S ②B/C=100/100+S

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