【课标要求】
●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】
1．几种常见酸的性质
（1）盐酸
（2）硫酸
(3)酸的通性
复分解反应
中和反应
中和反应
中和反应的应用
【要点精讲】
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途
盐酸硫酸
物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 ②易挥发，在空气中生成白雾 ③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体 ②在空气中不易挥发．有吸水性． 特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，
电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-
化学性质 1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
2．与活泼金属反应，与Cu等不反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ Mg+H2S04==MgS04+H2↑
3．与金属氧化物反应 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应 Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20 CuO+H2S04==CuS04+H20
4．与CaC03等含有CO32-的物质反应 CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥．农药．火药．染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。
3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式Na0HCa(OH)2
俗名 火碱．烧碱．苛性钠熟石灰．消石灰
物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈腐蚀性
化学性质 （通性） (1)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(2)与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H20 2NaOH+SO2==Na2SO3+H20 (故氢氧化钠必须密封保存) 2NaOH+Si02==Na2Si03+H20 (碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应 Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20 (这个反应常用于鉴别C02气体) Ca(OH)2+S02==CaS03+H20 (常用于吸收空气中的有害气体S02)
(3)与酸发生中和反应 2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20 (3)与酸发生中和反应 Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20 常用于中和酸性土壤
(4)与某些盐反应 FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱)(4)与某些盐反应 Ca(OH)2 +Na2C03==CaC03↓+2NaOH (土法制碱)
用途化工原料，用于制肥皂．石油．纺织．印染工业用于建筑工业，制漂 *** ，改良土壤，配制农药等
4．酸和碱的通性
酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH-
5．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
② 表达式：AB+CD→AD+CB
③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变
④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应
6．中和反应
⑴ 中和反应
① 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应
② 属于复分解反应类型中的一种
③ 实质：H+ + OH- ＝H2O
⑵ 中和反应的应用
① 医药卫生 ② 改良土壤的酸碱性 ③ 处理废水 ④ 调节溶液的酸碱性
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