知识点1 考查酸与碱的概念及识别方法
考查点在于：(1)酸、碱概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性(里面含有H+)，但NaHSO4属于盐。含有OH的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。(2)酸和碱的识别方法：①尝试法(针对生活中常见的食品等而采取的方法);②酸碱指示剂法(需要知道某物质的酸碱性而采用的);③试纸法(蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等)。
例1 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是
A.柠檬的酸性比橘子弱 B.橘子汁显碱性
C.草木灰水的碱性最强 D.萝卜显中性
思路点拨 溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。答案为C。
知识点2 考查浓酸强碱的物理特性及其用途
考查点在于：(1)浓盐酸和浓硝酸的挥发性(在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小)。浓硫酸的吸水性(用作干燥剂，导致溶质质量分数变小)。浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性(与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水)和腐蚀性。(2)固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因(具有吸水性可用作干燥剂)。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(俗称石灰水)不能敞口放置的原因(吸收空气中的二氧化碳而变质)。常以物质的名称——俗称——化学式——性质——用途等这条线来考查。
例2 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
思路点拨 浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。浓硫酸因吸水使溶液的质量变大，导致溶质质量分数变小。答案为D。
知识点3 考查酸与碱的化学性质及其用途
考查点在于：(1)酸溶液都电离出H+ ，碱溶液都电离出OH-，决定了它们各有类似的化学性质，而物质的性质决定其用途。例如，酸碱与指示剂的反应可用来检测溶液酸碱性;稀酸与较活泼金属的反应可用来制取氢气(稀硝酸除外)，酸碱中和(实质是H++OH-=H2O)可用来治疗人的胃酸过多、中和酸性土壤和工业污水，稀酸与碳酸盐反应可用来制取二氧化碳气体，碱溶液与酸性氧化物的反应可用来解决温室效应、酸雨问题等。(2)Cl-的特征反应(Cl-+Ag+= AgCl↓，该沉淀不溶于稀硝酸);SO42-的特征反应(SO42- +Ba2+ = BaSO4↓，该沉淀不溶于稀硝酸)。
例3 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
(2)方案二：观察______________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
思路点拨 本题综合考查了酸碱中和测定等的相关知识。(1)原溶液为碱溶液，pH大于7。酸碱反应后，pH 小于7，说明 稀H2SO4过量;(2)根据图示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(3)H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应;(4)中和反应是放热的，为确保实验的准确性，至少需要测定溶液温度三次。
知识点4 考查酸与碱中有关化学方程式的计算
考查点在于：(1)化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数。如果是体积，要根据密度公式转化成质量。(2)对于多步反应的计算(从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量)用关系式法(利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量)较为简单。注意解题格式。
例4 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是 (填序号)。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)假设实验中使用的酸和碱的密度均以1.0 g/mL计。若测定中取用盐酸溶液25 mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.5%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液24.5 mL，试计算盐酸溶液中溶质的质量分数(精确到1%)。
思路点拨 本题将酸碱中和反应的知识与溶液的pH值及其变化联系一起进行考查。(1)据图分析，一开始原溶液的pH<7可推知呈酸性，接着溶液的pH逐渐升高，可推知滴加的是碱溶液，应选②;(2)欲求盐酸溶液中溶质的质量分数，需要求出盐酸溶质的质量(溶液的质量为25 mL×1.0 g/mL=25 g)，所以得先把消耗掉的氢氧化钠溶液中溶质的质量求出来：24.5 mL×1.0 g/mL×4.5%=1.10 g，进而根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，求出盐酸溶液溶质的质量分数约为4%(计算过程略)。
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