以下内容是小编整理的关于溶质质量分数试题，分享给大家。
溶质质量分数
一、 选择题
1、(2015年浙江杭州，7题)下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是
A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰
C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D.稀释硫酸钠溶液
2、(2015年四川眉山， 7题)下列实验设计合理的是( )
A、粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀
B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜
C、配制100g10?的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水
D、碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效
3、(2015年江苏苏州，25题)配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是
A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
4、(2015年广东广州，17题)向l00g10%Na OH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为
A. 12. 5% B.20.0% C.22.5% D.25%
5、(2015安徽芜湖，8题)今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时即为醉酒(血液的pH约为7.4)。关于醉酒血液的说法正确的是( )
A.该血液中酒精的质量分数为80% B.该血液中酒精的溶解度为80
C.该血液是酒精的饱和溶液 D.该血液显碱性
6、(2015年湖南怀化，22题)根据右图所示的溶解度曲线(A、B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是
A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B.t3℃时A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得到A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
7、(2015年江苏无锡，22题)下列叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时应将水倒入 浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些 相似的性质
8、(2015年上海，37题)用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.烧杯 D.天平
9、(2015年广东湛江，12题)下列说法正确的是
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
二、填空、简答题
1、(2015年四川泸州，44题)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。
25 100
2、(201 5年广东揭阳，22题)在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：
(1) 在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
(2)2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %(精确到0.1%)
(1) 72 (2)26.5%
3、(2015年浙江金华)20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：
(1)该溶液的溶质是
(2)保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数 。(填变大、变小、不变)
(1)氯化钠 (2)不变
4、(2015年浙江丽水，25题)20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：
(1)该溶液的溶质是 。
(2)保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数 。(填变大、变小、不变)
(1)氯化钠 (2)不变
5、(2015年湖北襄阳，54题)在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg。
32 168
6、(2015年湖南邵阳，31题)右图是某试剂瓶标签上的部分内容。
浓硫酸
化学式：H2SO4
质量分数：98%
(1)要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需
要这种浓硫酸的质量 g。
(2)稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢
注入 里，并不断搅拌。
(1)20g ( ) (2)浓硫酸 水
7、(2015年湖南株洲，31题) 某化学兴趣小组，在一次查阅关于如何治疗人体胃酸过多的资料后，决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液)，用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末;第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液;
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0g/mL)。
请回答下列问题：
(1)第步用到的主要仪器是 ;第二步使用的玻璃仪器有 (至少写两种);
(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 ;
(3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl g。
(1)托盘天平(天平);玻璃棒、烧杯、量筒; (2) 0.84% (3)0.365
8、(2011年广东，24题)镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有___ ____种元素，其相对分子质量是__________。
(2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是___________________(精确到0.1%)。
(3)现要配制溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是_____________kg。
(1)五;137(2)17.5%(3)40
9、(2015年四川乐山，33题)
(1)用NaCl配制100ml 0.9%医用的生理盐水(密度约为1g/ cm3)， 需要NaCl的质量为 g。
(2)由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度(填，或=从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝 酸钾，应采用下列方法中的 (填写编号)。
a.冷却结晶 b.蒸发溶剂 c.过滤
(1)0.9g (2) 、a
10、(2015年山东德州，4题)已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大;②向水中加入乙醇，溶液的密度减小;③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。(填序号)
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
① ;
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 (填增大或减小) 。
B; ①鸡蛋质量减少;②溶液的密度增大; 减小
三、实验探究题 请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。
(5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
(1) NaOH
(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2
(3)治疗胃酸过多
(4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。
(5) 184 用玻璃棒不断搅拌
2、(2015年綦江，23题)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是配制70g20%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填偏大或偏小)
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
(1)14g ④ (2)量筒 偏小(3)加速食盐溶解] (4)20%
四、分析与计算
1、(2015年山东烟台，31题)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
解：设500g废水中CuSO4的质量为，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分)
160 80 98
y20% 19.6g
=32g(1分) y=80g(1分)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)
98 80
z (120g一80g)20%
z=9.8g(1分)[来源:学+科+网]
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g100%=1.96%(1分)
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96%。
2、(2015年重庆市，24题)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它 成分不含钙元 素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(6分)解：设补钙品中碳酸钙 的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x y 2.2g
100：44=x：2.2g x=5g
73：44=y：2.2g y=3.65g
CaCO3中钙元素的质量分数是：40100 100%=40%
补钙品中钙元素的实际含量：5g40%10g 100%=20%
盐酸的溶质质量分数：3.65g100g 100%=3.65%
答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
3、(2015年四川南充，18题)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g 。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求：①反应中生成沉淀的质量为多少?
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?
解：①生成沉淀的质量为x
Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4+2H2O
171 98 233
1711% y x
171:233=1711%:x
解得：x=2.33 g
②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
171:98=1711%:y
解得：y=0.98g
所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g100g100%=0.98%
答：略
4、(2011年四川绵阳，37题)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
(1)2.2
(2)解：7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2
100 111 44
X Y 2.2g
X=5g Y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
5、(2015年湖南衡阳，33题)某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的联合制碱法(即侯氏制碱法)，其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱)，还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 (计算结果保留0.1%)
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少?
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?
(1)26.2%
(2)设参加反应氨气的质量为x
NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl
17 84
X 8.4g
x=1.7g
(3)设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
73 44
10%y 8.8g
y=146g
答：(省略)
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