“半比较”即先把题中的量的“一半”变相等，比较另“一半”即可得出答案。
例1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是（ ）。
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D 初中历史. FeS2
分析：四个选项中，可分别求铁元素和另“一半”的质量比，然后把铁元素的质量变相等，另“一半”的质量越小，那么铁元素的质量分数就越大。因此可先将式进行变形，让铁的原子个数变成一样多，然后利用原子个数比进行估算，很简便。设Fe的原子个数为M，O的原子个数为N，即A变形为Fe6O9，则M∶N=6∶9；B变形为Fe6O8，则
M∶N=6∶8；C变形为Fe6O6，则M∶N=6∶6；D变形为Fe6S12，则相当于M∶N=6∶24（硫的相对原子质量是氧的2倍），这样通过一比，不难看出答案为C。
二、“指桑骂槐”法
当直接瞄准正面问题求解有障碍时，可把解题目标退向侧面问题，通过突破侧面问题进而解决正面问题。
例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。
分析：由Fe2(SO4)3和FeSO4的组成可知，硫、氧原子个数比均为1∶4，质量比均为1∶2，即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意质量比混合，其混合物中硫、氧元素的质量比总是1∶2（这好比我们每个人都有1个鼻子2只眼睛，因此无论有多少人混合，其个数比总是1∶2，知道鼻子数就很容易求出眼睛数），因此由硫元素的质量分数为a%，可先求出氧元素的质量分数为2a%，则Fe的质量分数=100%－a%－2a%=（100－3a）%。
三、“大、中、小”法
我们先打一个比方：一杯浓糖水中含糖的质量分数视为“大”，一杯稀糖水中含糖的质量分数视为“小”，两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为“中”。在解题时根据题意套入即可。
例3 5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气0.18g，则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种（ ）。
A. Zn B. Al C. Mg
分析：5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气0.18g，视为“中”，不难算出5.6g纯铁与足量稀硫酸反应可产生氢气0.2g(＞0.18g)，视为“大”，则说明5.6g的杂质与稀硫酸反应放出氢气的质量应小于0.18g，视为“小”（或所含杂质不与酸反应），再假设三个选项的金属Zn、Al、Mg各5.6g，分别与足量的稀硫酸反应，通过计算可得放出氢气的质量分别为0.17g、0.62g、0.47g，套入格式为：大（0.2g）中（0.18g）小（0.17g）。因此答案为A。
四、元素守恒法
例4 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）。
A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g
分析：由反应前后各元素质量守恒可知，11g固体中包括3.8g的金属元素，其余部分为SO4的质量即11g－3.8g=7.2g，根据硫酸的化学式，可由SO4的质量7.2g，求得氢元素的质量为：7.2g×2/96=0.15g，因此最后生成氢气的质量为0.15g，所以选A。
跟踪训练：
1. 下列物质中，氮元素的质量分数最大的是（ ）。
A. NH3 B. NO2 C. NO D. N2O
2. 由FeS和FeSO4组成的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，求原混合物中所含氧元素的质量分数。
3. 镁与某种金属A组成的混合物共10g，跟足量稀硫酸反应时共放出1g氢气，则金属A可能是铝、铁中的哪一种金属？
4. 在高温下，12.4gFe2O3和CuO混合物与一氧化碳充分反应后固体质量减少了3.1g，求原混合物中Fe2O3和CuO的质量各是多少？
答案：1. A 2. 12% 3. 铝 4. 各为6.2g
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