近几年，和竞赛题中，出现了一些不考虑上述因素的，有溶液参加的化学反应。它涉及反应的快慢和反应的先后问题，这些问题困扰着，也是教学中的难点，而目前国内报刊、杂志及网络上的刊物都未有人对此问题有过探讨。下面我们从置换反应和复分解反应两大类型分析和研究化学反应速率及反应先后问题。
一、置换反应中化学反应速率问题１、金属和酸的反应的快慢此类问题甚为简单，只要熟记金属活动顺序表即可解决。金属活动顺序表是按金属单质失去电子的难易程度排列的，排在前面的金属比排在它后面的金属更容易失去电子，变成阳离子，其本质是其原子核对最外层电子引力的大小，引力越小越容易失去电子；引力越大，越不容易失去电子。
例１、足量的镁、铁、锌三种金属分别跟１０ｇ稀硫酸反应，充分反应后生成氢气的质量与反应时间的关系为（纵坐标表示生成氢气的质量ｍ，横坐标表示反应时间ｔ）（）
分析：此类图表题的解答要看三个点：第一是起点；第二是折点或交点；第三是终点。此题中，足量的镁、铁、锌分别与１０ｇ稀硫酸反应，酸完全反应，而金属有剩余，则产生氢气质量一定相等，先否定ｄ。三种金属在金属活动顺序表中的顺序为镁、锌、铁，故与酸反应时顺序为最快的是镁，最慢的是铁，此题答案为ｃ。
例２、相同质量的三种金属与足量的稀硫酸反应时都生成＋２价的硫酸盐，其产生的氢气的质量（纵坐标）与反应时间（横左标）的关系如右图。以下说法正确的是（）
ａ、３种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙ｂ、反应消耗的稀硫酸质量一定相等ｃ、３种金属的相对原子质量为甲＜乙＜丙ｄ、反应速率最快的是甲，最慢的是乙分析：图中甲产生的氢气体积最多，丙最少，当金属质量相同时，产生氢气越多，其＋２价金属的相对原子质量越小；相反，产生氢气越少，金属的相对原子质量越大。当产生氢气的质量相同时，甲所用的时间最少，而乙用的时间最多，反应速率是甲最快，而乙最慢，所以答案为ｃ、ｄ。
综上所述，金属与酸反应速率的快慢，可由金属活动性顺序表判断。排在前面的金属比排在它后面的金属反应速率要快。
２、金属和盐溶液的置换反应例１、在ｆｅｃｌ２和ｃｕｃｌ２的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（）
ａ、若镁粉无剩余，溶液中如有ｃｕ２＋，则一定有ｆｅ２＋
ｂ、若镁粉无剩余，溶液中如无ｃｕ２＋，则一定有ｍｇ２＋和ｆｅ２＋
ｃ、若镁粉有剩余，则溶液中有ｍｇ２＋，无ｃｕ２＋，可能有ｆｅ２＋
ｄ、若镁粉有剩余，则溶液中有ｍｇ２＋ 初中化学，而无ｆｅ２＋、ｃｕ２＋
分析：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉，镁比铁和铜都活泼，则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应，而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。当氯化铜完全消耗后，镁才可能和氯化亚铁反应，此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应，刚才我们说过，金属活动顺序，实际上是原子核对最外层电子的引力的大小，铜原子比铁原子对最外层引力大，当铜离子和亚铁离子获得电子时，仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大，所以，金属离子获得电子的与金属活动顺序相反。故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。
当镁有剩余时，溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子；当镁无剩余时，溶液中如有铜离子，一定有亚铁离子，就是说铜离子尚未全部得到电子，则亚铁离子不可能获得电子。若无铜离子，则一定有镁离子，可能有亚铁离子。此题答案为ａ、ｄ。
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