化学会考知识点总结之氧气性质（2）

　　【—化学会考总结之氧气性质（2）】接着氧气性质（1）的学习，我们来学习氧气性质（2）的知识点。

　　氧气性质

　　2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法(下图C)，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集(下图D)，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法(下图E)。O2可以用向上排空气法收集(下图C)，也可以用排水集气法收集(下图D); 2、实验室制O2的方法是：

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

　　②加热高锰酸钾2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　注意事项：

　　用第①②种方法制取时要注意

　　a用高锰酸钾药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)

　　b试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　c加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　d排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管炸裂)

　　用第③种方法制取，有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下(形成密闭体系)

　　3、工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

　　4、氧气的检验及验满：待火星的木条伸入集气瓶中(靠近集气瓶口)，若木条复燃，则是氧气(氧气已满)

　　5、实验室制取H2 (1)药品：锌粒和稀硫酸 (2)反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　(3)发生装置：固+液不加热型

　　(4)收集装置：向下排空气法或排水法

　　通过上面对氧气性质两个课时的学习总结，相信同学们对于氧气性质的知识点可以很好的掌握了，希望同学的化学学习的更好。

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