碳和碳的氧化物?中学化学方程式大全

　　【—】上一章节为大家带来的是质量守恒定律公式，相信同学们已经掌握了吧，下面的小编为大家带来的是初中化学方程式大全之碳和碳的氧化物，有兴趣的同学可以过来看看。

　　碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法与性质：

　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性质：

　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　上面的内容是初中化学方程式大全之碳和碳的氧化物，面对丰富的化学公式同学们要细心耐心了，接下来还有更多更全的化学公式等着大家来记忆哦，想要了解最新的初中化学讯息就来关注吧。

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