化学溶液与溶解度知识点讲解

　　【—化学溶液与溶解度讲解】关于溶液与溶解度的知识点讲解知识，同学们认真看看下面老师讲解的此知识相关内容哦。

　　溶液与溶解度

　　31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

　　溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

　　32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

　　33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

　　34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

　　这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

　　35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

　　这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

　　同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

　　36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

　　一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

　　向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

　　37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解

　　的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　（关键词：一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量）

　　38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

　　大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

　　熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

　　39．固体溶解度与溶解性的关系：

　　常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

　　40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

　　常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

　　化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

　　41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

　　结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

　　从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

　　②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

　　此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

　　（五）电离

　　42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）

　　43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

　　注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

　　和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

　　44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

　　ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－

　　通过上面对化学中溶液与溶解度知识点的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们认真复习学习化学知识。

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