初中化学知识点：一氧化碳还原氧化铁规律

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初中化学知识点：一氧化碳还原氧化铁规律

1、仪器：铁架台、硬质玻璃管、弹孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡、皮塞、导气管。

2、药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。

3、装置图：见书图

4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。(一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。)

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色(这种黑色粉末是还原出来的铁)，澄清石灰水变浑浊(证明有二氧化碳生成)，尾气燃烧生成蓝色火焰(说明为一氧化碳气体)。

6、反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

规律

1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。

2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。(氢气同理)

4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化铁的混合物);防止液体倒吸。

工业炼铁

1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气。

2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。

3、设备：高炉。

4、冶炼过程中发生的化学方程式。

(1)在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;C+O2 =高温=CO2

(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳。CO2+C=高温=2CO

(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

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