第一至四单元知识点归纳
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1?2mL.
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2．空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5；
结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；
（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3．氧气的制取
（1）工业制氧气———分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑
（3）发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；
2．纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气；负
极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两
极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：
2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.
二、构成物质的粒子———分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.
五、爱护水资源
措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
（2）防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加；
2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数＝核电荷数（质子数）
四.离子：
1．带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
（1）
（2）同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显?（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种物质（表示水）
②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）
（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）
②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
写出下列物质的化学式
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；
铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；
氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；
硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分?甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；
锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4
今天的内容就介绍到这里了。
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