以下是化学网为您推荐的初三年级上册化学期末试题(有答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。
初三年级上册化学期末试题(有答案)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1. 空气成分中，体积分数最大的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁[来源:学*科*网]
3.下列变化中，属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.干冰升华
4. 下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3)
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A.红磷 B.木炭 C. 甲烷 D.铁丝
6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁、锌是指
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
7. 下列物质中，属于溶液的是
A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
8. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
① ② ③ ④
A. ①③是不同种元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+1价
C. ②③的化学性质相似 D. ①④表示的是离子
10.下列物质中，含有氧分子的是
A.空气 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
11.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A.7 B.9 C.10 D.19
12.决定元素种类的是
A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数
13.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降 雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多
14.下列实验操作中，正确的是
A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体
15. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A.胆汁( ) B.唾液( )
C.血液( ) D.胃液( )
16. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多
17.下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
18.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述中正确的是
A. 待测数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.将水通电电解一段时间
二、填空题(共5个小题，共28分)
21.(7分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。
(2)儿童缺钙可能会导致 (填贫血症 或佝偻病)。
(3)氧化钙能与水反应，此反应可用于 (填字母序号)。
A.吸收水分 B.制熟石灰 C.加热食物
( 4)熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂 ，其中碘元素的化学价为 。
(5)冰洲石(主要成分为 )制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。
22.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料 为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为 是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物 的分子个数比为 。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
① 中氮元素和氢元素的质量比为 。(2分)
②将 燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
23.(4分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
24.(4分)用正确的化学用语填空：
(1)2个硅原子 ; (2)保持甲烷化学性质的最小粒子 ;
(3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 ;(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。25.(7分 )1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ，
。 铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序：镉银
(二)对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 (写俗称)代替烧碱。
三、实验题：本大题2小题，共20分
26.(16分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
A B C D E F G H
(1)指出编号仪器名称：① ;② 。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 (用化学方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (从AE中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 (用端口字母表示)。
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水 的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、
(填、或=)7，对该现象的 合理解释为 (用化学方程式表示)。
27.(4分)下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
A B C D
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填偏大、偏小或不变)。
(4)D实验中待 时，应停止加热。
四、计算题(共2个小题，共12分)
28.(4分)12月 ，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 温下稳定。计算：
(1) 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为 。(精确到01.%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
29.(6分)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤，下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
化学试卷答案
一 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B D C D C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B A D A B D D D
二、填空题
21、(1)40.08 (2)佝偻病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5
(5))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
22、(1)天然气 C+H2O=CO+H2
(2)①置换反应 ②1：1
(3)①14：3 ②4NH3+3O2 6H2O+2N2
23、(1)C (2)没有水分
(3)
24. ⑴ 2Si ⑵ CH4 ⑶ Fe2+ ⑷ P(+5)2O5
25. HCl(或稀硫酸) 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)
熟石灰
三、实验题
26. ⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗
⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2 导管口有气泡连续均匀冒出时
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
⑶ BE (1分) 可以随时控制反应发生或停止(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2(2分) b efcd (或efc)
⑷ H2O +CO2 = H2CO3
27. ⑴ 防止高 温生成物溅落，将集气瓶炸裂 ⑵ 答案合理即可
⑶ 偏大 ⑷ 蒸发皿中出现较大量固体
四.计算题
28. ⑴ 9:20 ⑵ 18.3% ⑶ 33.8g18.3%=6.2g
29.⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为 10(3.25)100%=32.5%
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2
65 98
3.25g x
3.25g(65)=x(98)
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为 50g(4.9g)100%=9.8%
答：略
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