距离期末考试越来越近了，各位初三的同学们大家都是怎么去复习的呢?编辑老师建议大家要去根据课本知识点做一些练习题巩固，一起来做做这篇初三学生化学考试必备测试吧!
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，共40分)
1. 空气成分中，体积分数最大的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A.硅B.氧C.铝D.铁[来源:学*科*网]
3.下列变化中，属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.香水挥发D.干冰升华
4. 下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C)B.水晶(SiO2)C.食盐(NaCl)D.钟乳石(CaCO3)
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A.红磷B.木炭C. 甲烷D.铁丝
6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁、锌是指
A.原子 B.分子C.元素D.单质
7. 下列物质中，属于溶液的是
A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水
8. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
① ② ③ ④
A. ①③是不同种元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+1价
C. ②③的化学性质相似 D. ①④表示的是离子
10.下列物质中，含有氧分子的是
A.空气B.MnO2C.CO2 D.H2O2
11.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A.7 B.9C.10D.19
12.决定元素种类的是
A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数D.质子数
13.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氧气用于切割金属B.干冰用于人工降 雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多
14.下列实验操作中，正确的是
A.加热液体B.过滤C.稀释浓硫酸D.称量固体
15. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A.胆汁( )B.唾液( )
C.血液( )D.胃液( )
16. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多
17.下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
18.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
对该反应，下列描述中正确的是
A. 待测数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电电解一段时间
二、填空题(共5个小题，共28分)
21.(7分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。
(2)儿童缺钙可能会导致 (填贫血症 或佝偻病)。
(3)氧化钙能与水反应，此反应可用于 (填字母序号)。
A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物
( 4)熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂 ，其中碘元素的化学价为 。
(5)冰洲石(主要成分为 )制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。
22.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料 为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为 是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物 的分子个数比为 。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
① 中氮元素和氢元素的质量比为 。(2分)
②将 燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
23.(4分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
24.(4分)用正确的化学用语填空：
(1)2个硅原子 ; (2)保持甲烷化学性质的最小粒子 ;
(3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。25.(7分 )1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤实验现象实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ，
。铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序：镉银
(二)对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 (写俗称)代替烧碱。
三、实验题：本大题2小题，共20分
26.(16分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
A B C D E F G H
(1)指出编号仪器名称：①② 。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 (用化学方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (从AE中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 (用端口字母表示)。
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水 的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、
(填、或=)7，对该现象的 合理解释为 (用化学方程式表示)。
27.(4分)下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
A B C D
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填偏大、偏小或不变)。
(4)D实验中待 时，应停止加热。
四、计算题(共2个小题，共12分)
28.(4分)12月 ，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 温下稳定。计算：
(1) 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为 。(精确到01.%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
29.(6分)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量(g)101010101010
剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤，下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
化学试卷答案
一选择题
题号
答案ACABDCDCBA
题号11121314151617181920
答案BDBADABDDD
二、填空题
21、(1)40.08 (2)佝偻病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5
(5))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
22、(1)天然气 C+H2O=CO+H2
(2)①置换反应 ②1：1
(3)①14：3 ②4NH3+3O2 6H2O+2N2
23、(1)C (2)没有水分
(3)
24. ⑴ 2Si ⑵ CH4 ⑶ Fe2+ ⑷ P(+5)2O5
25. HCl(或稀硫酸) 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)
熟石灰
三、实验题
26. ⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗
⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2 导管口有气泡连续均匀冒出时
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
⑶ BE (1分) 可以随时控制反应发生或停止(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2(2分) b efcd (或efc)
⑷ H2O +CO2 = H2CO3
27. ⑴ 防止高 温生成物溅落，将集气瓶炸裂 ⑵ 答案合理即可
⑶ 偏大 ⑷ 蒸发皿中出现较大量固体
四.计算题
28. ⑴ 9:20 ⑵ 18.3% ⑶ 33.8g18.3%=6.2g
29.⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为 10(3.25)100%=32.5%
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2
65 98
3.25g x
3.25g(65)=x(98)
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为 50g(4.9g)100%=9.8%
答：略
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