以下是化学网为您推荐的初三上册化学期末考试卷(带答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。
初三上册化学期末考试卷(带答案)
九年级化学
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;填写考场试室号、座位号;再用2B铅笔把对应该两号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域;除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共29小题，请考生检查题数。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.下列变化属于化学变化的是
A.气球充入过量空气爆炸 B.铁锅表面出现了一层红色的铁锈
C.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 D.干冰升华，形成白雾
2.下列物质属于纯净物的是
A.澄清的石灰水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.大理石
3.下列有关空气的说法正确的是
A.空气中的稀有气体没有任何用途
B.空气中含量最多的是氧元素
C.可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
4.下列物质中，含有氧分子的是
A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
5.我们每个人都应该传播低碳理念，倡导低碳生活。低碳是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合低碳理念的是
A.煤 B.石油 C.天然气 D.太阳能
6.加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是
7.下列实验操作正确的是
8.某粒子的结构示意图为 ， ，该粒子是
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
9.锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素(Cr)的化合价为
A.+1 B.+2 C.+6 D.+7
10.下列物质对应的化学符号或化学式正确的是
A.氯化镁 MgCl2 B.两个氢分子2H
C.氧化钾 KO D.铁离子Fe+3
11.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH
12.某反应的微观示意图如下，其中 和 表示不同元素的原子。
下列说法正确的是
A.1g 甲与1g 乙反应生成2g的丙
B.这三种物质都是单质
C.该反应属于化合反应
D.n个甲分子与2n个乙分子混合反应生成3n个丙分子
13.下列实验设计不能达到实验目的的是
14.下列化学方程式，完全正确的是
A.4Fe + 3O2 点燃=2Fe2O3 B.C + FeO高温=Fe + CO2
C.2H2O = 2H2+ O2 D.CuO + H2△=Cu + H2O
15.下列事实与相应的解释不一致的是
选项 现象 解释
A 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的
B 酒精敞口放置逐渐变少
分子是运动的
C 固态氧气和气态氧气化学性质相同 同种分子化学性质是相同的
D 水电解生成氢气和氧气 分子是可以再分的
16.丁酸乙酯(C6H12O2)常用作食品、饮料的调香剂。关于它的叙述正确的是
A.丁酸乙酯的相对分子质量为20
B.丁酸乙酯中含有20个原子
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2
17.鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是
A.将气体分别通入澄清石灰水 B.用燃着的木条分别伸入瓶内
C.试验三种气体在水中溶解性 D.将气体分别通入紫色石蕊试液
18.归纳与比较是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是
A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B 性质 都是无色无味的气体;都能溶于水，水溶液显酸性;都能燃烧等
C 用途 CO2可用于光合作用、灭火等;CO可用作气体燃料、冶炼金属等
D 危害 CO2过多会造成温室效应CO是空气污染物之一
19.右图是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是
A.该净水器能降低水的硬度
B.活性炭的主要成分是碳的化合物
C.净水器中的活性炭发生了化学变化
D.水由下口进、上口出是为了提高净化效果
20.下表是五种气体在标准状况下的密度和溶解性：
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/gL-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 ?? 极易溶 难溶 极易溶 不易溶
其中既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是
A.NH3 B.CH4 C.HCl D.O2
第二部分 (非选择题 共60分)
二、本题包括5小题，共32分。
21.(4分)用化学用语表示：
(1)4个钙离子 ;(2)3个五氧化二磷分子 ;
(3)碳酸钠 ;(4)氯化铁中铁元素的化合价为+3价
22.(7分)下图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图。
根据图示回答下列问题：
(1)氧原子的原子核内质子数是 ，其相对原子质量是 ;
(2)写出甲和乙形成化合物的化学式 ;
(3)在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是(填字母序号) ，该元素的名称是 ;
(4)C、D粒子中属于金属元素的是(填字母序号) ，D粒子中X= 。
23.(6分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)在氢气、乙醇、石油等物质中，属于化石燃料的是 。
(2)可燃冰可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物。甲烷(CH4)中碳元素的质量分数为 ，其燃烧的化学方程式为 。
(3)煤燃烧时排放出来的二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2 + NO2 = SO3 + X，其中X的化学式为 。
(4)下列说法正确的是 。
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
24.(9分)3月22日是 世界水日。关于水的知识，请回答下列问题：
(1)下列净水方法中，生产自来水使用的方法有(填字母序号) ;
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称);生活中常用 的方法将硬水软化。
(3)有关水的组成和结构的叙述中，正确的是(填字母序号) ;
A.水是由水分子构成的 B.水分子的相对分子质量是18g
C.水中氢、氧元素的质量比为2：1 D.水分子是由氢原子和氧原子构成的
(4)下列示意图①～③中， 表示氢原子， 表示氧原子。
表示化合物的是(填序号) ，③所代表的物质是图中试管(填字母) 中产生的气体，图中A是电源的 (填正或负) 极。
(5)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式 。
25.(6分)碳元素的变化与我们的生活密切相关。
(1)下列碳单质的结构图示中，表示石墨的是 (填字母编号)。
(2)煤燃烧时上方所出现的蓝色火焰(如右图)是CO燃烧产生的。请用化学方程式表示此反应 ;
若在煤火上洒些氧化铜，会有铜生成。请用化学方程式表示此反应：
。
(3)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范例：
CO2+2NH3高温高压=CO(NH2)2 + H2O，若有88gCO2参加反应，则有 g NH3参加了反应。
三、本题包括4小题，共28分。
26.(3分)
(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用 取液。
(2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是 mL;若仰视读数，则读数会 (填偏大或偏小)。
27.(11分)在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
(1)写出编号的仪器名称：① ;② ;
(2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至 处，形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。
若用该装置制CO2气体，则反应的化学方程式是 ;若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是 。
(3)用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条 ，观察火焰是否熄灭。
(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 (填编号)。
28.(10分)
Ⅰ、如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为 ，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 。本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的35 ，则集气瓶中减少的气体中除O2外，一定还有 。
Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是 (填字母序号)。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 B.加热高锰酸钾
Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
序号 KClO3的质量 其他物质的质量 温度 氧气的体积 反应所需时间
① 2.0g 330℃ 100mL t1
② 2.0g CuO 0.5g 330℃ 100mL t2
③ 2.0g MnO2 0.5g 330℃ 100mL t3
④ 2.0g MnO2 g 380℃ 100mL t4
(1)若t1 t2(填大于、等于、小于)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(2)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
(3)实验④中控制MnO2的质量为 g，若t3t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。
(4)写出实验④所涉及的化学方程式 。
29.(4分)氧化铜和碳粉都是黑色、难溶于水的固体，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。现有两瓶失去标签的黑色粉末氧化铜和碳粉。请你设计一种方法加以鉴别。
实验步骤 预期现象和结论
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