假期来了，大家是不是特别开心呀?但是小编提醒大家：我们还是个学生，主要任务还是学习哦!鉴于此，小编精心准备了这篇人教版初三寒假作业化学试题解析，希望对您有所帮助!
一、选择题(共15小题，每小题2分，满分30分)
1.(2分)(扬州)世界绿色设计论坛在扬州举行.下列不符合绿色设计理念的是( )
A.工 业废水直接排放B.竹篮替代塑料购物袋
C.回收利用固体废物D.新能源替代化石燃料
考点：绿色化学.
专题：化学与环境保护.
分析：低碳减排，绿色生活是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念.
解答：解：A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确;
B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误;
C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误;
D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误.
2.(2分)(扬州)如图是我国能源消费结构比例图.下列有关说法正确的是( )
A.煤、石油是可再生能源B.化石燃料占能源消费比例68%
C.应提倡以煤炭为主的能源消费D.应适度发展水电、风电、核电等
考点：化石燃料及其综合利用;常见能源的种类、能源的分类.
专题：化学与能源.
分析：A、根据煤、石油形成特点分析;
B、根据我国能源消费结构比例图分析;
C、根据燃烧煤炭会引起温室效应;大气污染分析;
D、根据节约能源、减少环境污染应发展的新能源的种类分析回答.
解答：解：A、煤、石油是不可再生能源.故A错误;
B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%.故B错误;
C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用.故C错误;
D、 为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等.故D正确.
3.(2分)(扬州)下列属于物理变化的是( )
A.烟花燃放B.光合作用C.冰雪融化D.食物变质
考点：化学变化和物理变化的判别.
专题：物质的变化与性质.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.
解答：解：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.
B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化.
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化.
4.(2分)(扬州)下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
考点：X K B 1.C O M溶解时的吸热或放热现象.
专题：溶液、浊液与溶解度.
分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可.
解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低.
A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误.
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确.
C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误.
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误.
5.(2分)(扬州)下列有关物质用途的叙述错误的是( )
A.明矾可用于净水B.一氧化碳可用于灭火
C.液氧可用于火箭助燃剂D.稀硫酸可用于除铁锈
考点：常用盐的用途;氧气的用途;一氧化碳的化学性质;酸的物理性质及用途.
专题：物质的性质与用途.
分析：物质的性质决定物质的用途，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质;一氧化碳具有可燃性;液氧能支持燃烧;铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应;据此进行分析判断.
解答：解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确.
B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误.
C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确.
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确.
6.(2分)(扬州)下列富含蛋白质的是( )
A.大米B.青菜C.牛肉D.苹果
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素.
专题：化学与生活健康.
分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断.
解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误.
B、青菜中富含维生素，故选项错误.
C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确.
7.(2分)(扬州)今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗.下列不符合该主题的是( )
A.废气随意排放B.净化汽车尾气C.大力植树造林D.禁止焚烧秸秆
考点：防治空气污染的措施.
专题：空气与水.
分析：世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗，说的是保护环境，防止污染环境.
解答：解：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确;
B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错;
C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错;
D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错.
8.(2分)(扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( )
A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
专题：物质的变化与性质.
分析：根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应;浓盐酸具有挥发性;浓硫酸具有吸水性;生石灰能与空气中的水分反应;结合题意进行分析判断.
解答：解：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解;能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水;使其质量增加，故选项错误.
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误.
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误.
D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误.
9.(2分)(扬州)下列属于置换反应的是( )
A.制漂 *** 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.高炉炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D.焊接铁轨2Al+Fe2O3 2Fe+Al203
考点：置换反应及其应用.
专题：化学反应的基本类型和能量变化.
分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断.
解答：解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误.
B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误.
C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误.
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确.
10.(2分)(扬州)下列实验操作正确的是( )
A.
点燃酒精灯B.
称量2.50gNaCl固体
C.
滴加液体D.
给液体加热
考点：加热器皿-酒精灯;称量器-托盘天平;液体药品的取用;给试管里的液体加热.
专题：常见仪器及化学实验基本操作.
分析：A、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可.
B、根据托盘天平的使用要遵循左物右码的原则进行分析判断.
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.
解答：解：A、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误.
B、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了;且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体;图中所示操作错误.
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确.
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误.
11.(2分)(扬州)下列物质由分子构成的是( )
A.氯化钠B.金属铜C.金刚石D.干冰
考点：物质的构成和含量分析.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可.
解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误.
B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误.
C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误.
D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确.
12.(2分)(扬州)下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是( )
A.N2B.O2C.H2D.CO2
考点：常用气体的收集方法.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析：本题考查气体的收集、存放与气体性质间的关系.不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶;密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集.
解答：解：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小
A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错;
B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错;
C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确;
D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错;
13.(2分)(扬州)以玉米秸秆等富含纤维 素的草本植物生产乙醇(可做生物汽油)被称为第二代生物燃料，俗称草油(prassoline).下列说法正确的是( )
A.纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素
B.纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝
C.草油可适当缓解石油的紧缺
D.草油是利用草本植物提炼出来的石油
考点：生命活动与六大营养素;鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.
专题：化学与生活.
分析：A、根据纤维素、蛋白质的组成分析;
B、根据淀粉的特性分析;
C、根据乙醇的应用分析;
D、草油不属于石油.
解答：解：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素.故A说法不正确;
B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确;
C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确;
D、草油是利用草本植物提炼出来，但不属于石油.故D说法不正确.
14.(2分)(扬州)某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是( )
A.共含有14种元素B.分子中O、S元素的质量比为3：2
C.相对分子质量为125gD.含有臭氧(O3)分子
考点：化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：A、根据牛磺酸化学式的含义进行分析判断.
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断.
C、相对分子质量单位是1，不是克，常常省略不写.
D、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断.
解答：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误.
B、分子中O、S元素的质量比为(163)：32=3：2，故选项说法正确.
C、相对分子质量单位是1，不是克，常常省略不写，故选项说法错误.
D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧(O3)分子，故选项说法错误.
15.(2分)(扬州)下列实验现象描述正确的是( )
A.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D.铜绿与盐酸混合，得到无色溶液
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.
专题：实验现象的观察和记录.
分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析判断.
C、根据加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳进行分析判断.
D、根据铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳进行分析判断.
解 答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确.
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误.
C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误.
D、铜绿(碱式碳酸铜)与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则铜绿与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误.
二、选择题(共5小题，每小题2分，满分10分)
16.(2分)(扬州)下列有关金属的描述不正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D.黄铜比纯铜的硬度大
考点：地壳中元素的分布与含量;合金与合金的性质;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护.
专题：金属与金属材料.
分析：地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙.根据防止生锈的方法考虑B答案;铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大.
解答：解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确;
B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确;
C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误;
D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确.
17.(2分)(扬州)甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应B.该反应前后原子个数保持不变
C.甲和乙的相对分子质量一定相等D.该图可示意H2与O2的反应
考点：微粒观点及模型图的应用.
专题：化学反应模拟图型.
分析：分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子(由同种原子构成的单质分子)和1个乙的分子(由同种原子构成的单质分子)反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断.
解答：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项说法正确.
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确.
C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误.
D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误.
18.(2分)(扬州)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
考点：固体溶解度曲线及其作用.
专题：溶液、浊液与溶解度.
分析：A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小;
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;
C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小;
D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况.
解答：解：A、t1C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误;
B、t2C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确;
C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误;
19.(2分)(扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )
序号物质杂质试剂操作
AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶
BCO2H2O浓硫酸[来源:学+科+网]洗气
CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤
D铜粉铁粉过量盐酸过滤
A.A、B.B、C.C、D.D、
考点：物质除杂或净化的探究.
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答：解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误.
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确.
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误.
D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确.
20.(2分)(扬州)将一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶体加入到过 量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g.则x，y的关系正确的是( )
A.x：y=1：1B.x：y=1：2C.x：y=1：4D.x：y=2：1
考点：根据化学反应方程式的计算.
专题：有关化学方程式的计算.
分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可.
解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
三、填空题(共3小题 ，满分29分)
21.(12分)(扬州)化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号：
铝原子 Al ;氧气分子 O2 ;二氧化碳分子 CO2 ;镁离子 Mg2+ .
(2)用下列字母序号填空：A.NaHCO3 B.Ca(OH)2 C.KMnO4 D.C2H5OH
① D 属于有机物;② A 可用作治疗胃酸过多的药剂;
③ B 可用作改良酸性土壤;④ C 可用作实验室制取氧气
(3)写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
③用双氧水制取氧气 2H2O2 2H2O+O2 ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 NH4NO3 N2O+2H2O .
考点：化学符号及其周围数字的意义;常见碱的特性和 用途;常用盐的用途;有机物与无机物的区别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题：物质的性质与用途;化学用语和质量守恒定律.
分析：(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目;
(2)根据物质的性质进行分析，C2H5OH含有碳元素属于有机物;NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体;Ca(0H)2具有碱性，能用于改良酸性土壤，KMnO4受热可分解出氧气.
(3)化学方程式的书写必须符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气体或沉淀符号，只有熟悉质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案;
解答：解：(1)原子的表示方法就是用元素 符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以铝原子可表示为：Al;
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ;
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2;
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故镁离子可表示为：Mg2+;
(2)①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物;
②NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂;
③Ca(0H)2具有碱性，能用于改良酸性土壤;
④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气;
(3)①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;
②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式.该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.
③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式
为：2H2O2 2H2O+O2
④硝酸铵分解产生的一氧化二氮(N2O)气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3 N2O+2H2O.
故答案为：(1)Al;O2 ;CO2;Mg2+;(2)①D②A③B④C(3)①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2
22.(8分)(扬州)某奶制品的营养成分见表
项目每100mLN RV%
能量290kJ3%
蛋白质3.2g5%
脂肪4.0g7%
碳水化合物4.8g2%
钠盐62mg3%
(1) 维生素 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示.
(2)该奶制品中 蛋白质(或油脂或碳水化合物) 能够提供能量(任写一种).
(3)奶制品中含有丰富的钙 元素 (填单质、原子或元素)，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 b (填字母序号).
a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大
(4)如图是奶制品的两种包装.其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a (填字母序号，下同)，属于无机合成材料的是 b ，应放入标有 的垃圾箱中的是 ab .
(5)下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c (填字母序号).
a.浓硫酸 b.乙酸铅 c.硫酸铵 d.甲醛.
考点：生命活动与六大营养素;合成材料的使用及其对人和环境的影响;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.
专题：化学与生活健康.
分析：(1)根据营养素的种类分析回答;
(2)根据在人体中能够提供能量的营养素的种类分析回答;
(3)物质的组成常用元素来描述，儿童缺钙易患佝偻病;
(4)根据材料的种类分析回答;
(5)根据物质的性质分析.
解答：解：(1)奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示;
(2)该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量;
(3)奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病;
(4)在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾;
(5)浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性.
23.(9分)(扬州)生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料.
(1)部分地下水含较多 可溶性钙、镁化合物 物质称为硬水;酸雨中因含有 H2SO4 导致土壤酸化(填一种化学式);海水中质量分数最高的元素是 氧元素 ;保持水的化学性质的最小微粒是 H2O (填化学式).
(2)下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 a (填字母序号).
a.配制0.9%的生理盐水 b.生石灰变成熟石灰
(3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a (填字母序号)
a.CuSO4，Na2SO4 b.NaCl，Na2SO4
(4)光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能.电解水制氢时，在与直流电源 负 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 .
考点：硬水与软水;电解水实验;水的性质和应用;酸雨的产生、危害及防治;酸、碱、盐的鉴别;物质发生化学变化时的能量变化.
专题：空气与水.
分析：根据水中含有钙离子、镁离子的多少可以把水分为硬水和软水，当雨水的pH小于5.6时称为酸雨，海水的主要成分是水，分子能够保持物质的化学性质;
水的用途很广泛;
能量之间可以相互转化.
解答：解：(1)部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水;二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4;海水 的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素;水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O.
故填：可溶性钙、镁化合物;H2SO4;氧元素;H2O.
(2)配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用;生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物.
故填：a.
(3)硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别;而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的.
故填：a.
(4)光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能.
四、填空题(共3小题，满分31分)
24.(8分)(扬州)科学家设想利用太阳能加热器捕捉CO2、释放CO2，实现碳循环.
(1)步骤1的化学方程式为 CaO+CO2 CaCO3 .
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 .则分解不完全.
(3)上述设想的优点有 ab (填字母序号).
a.原料易得且可循环利用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2的分子个数比为 1：1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 bc (填字母序号) .
a.无色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液 c.PH试纸
(5)请列举CO2的另两种用途 灭火 ， 制碳酸饮料 .
考点：混合物的分离方法.
专题：物质的分离和提纯.
分析：(1)根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式;
(2)根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答;
(3)根据反应的原料及反应的条件分析选择;
(4)根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析;根据酸性物质与指示剂的关系选择;
(5)根据二氧化碳的性质分析其用途.
解答：解：(1)根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2 CaCO3;
(2)因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙;
(3)观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的;
(4)一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸(HCOOH)，因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1;酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会7，因此选择bc;
(5)因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火;
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等.
故答案为：(1)CaO+CO2 CaCO3;(2)盐酸;有气泡产生;(3)ab;(4)1：1;bc;(5)灭火;制碳酸饮料.
25.(10分)(扬州)某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO42H2O)生产K2SO4肥料的流程如下 .
请回答下列问题：
(1)石膏中S的化合价是 +6 .脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2 CO2 .
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 使原料充分反应，提高原料利用率 .
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 ac (填字母序号)，玻璃棒的作用是 引 流 .
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是 复分解反应 ，浓氨水的作用是 降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 浓氨水易挥发 .
(5)该工艺可以循环利用的物质有 碳酸钙 (写一种)，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色.
考点：物质的相互转化和制备.
专题：物质的制备.
分析：(1)根据化合价原则、质量守恒定律分析回答;
(2)根据玻璃棒的作用分析;
(3)根据过滤的操作分析选择仪器;
(4)根据(NH4)2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因;
(5)分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色.
解答：解：(1)在CaSO42H2O中，由于钙显+2价、氧显?2价、氢显+1价，所以，硫显+6价.由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2;
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率;
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流;
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应.由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行;
(5)由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
故答为：(1)+6，CO2;(2)使原料充分反应，提高原料利用率;(3)ac，引流;(4)复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发;(5)碳酸钙，蓝.
26.(13分)(扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( H2C2O42H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c (填图1字母序号).
(2)图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 .
②证明存在CO2的现象是 B中澄清的石灰水变浑浊 ，证明存在CO的现象是 D中黑色固体变成红色 ，D中反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO2 .
③装置A的作用是 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ，气囊的作用是 收集一氧化碳，防止污染空气 .
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案.
熔点沸点热稳定性与碱反应
101C～102150C～160C升华100.1C失去结晶水，175C分解成CO2，CO，H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 生成的铜又被氧化 .
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全.
(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)则KMnO4溶液显 紫红 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 0.79 g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程，M2(H2C2O4)=90，M2(H2C2O42H2O)=126，M2(KMnO4)=158].
考点：实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法.
专题：科学探究.
分析：草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化;
要熟悉各种仪器的名称、用途;
书写化学方程式要注意规范性;
根据物质的性质可以进行相关方面的判断;
根据化学方程式可以计算草酸晶体的质量分数.
解答：解：(1)草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸.
故填：c.
(2)①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯.
故填：烧杯;酒精灯.
②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊;证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色.
故填：B中澄清的石灰水变浑浊;D中黑色固体变成红色.
D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2.
故填：CO+CuO Cu+CO2.
③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰;气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气.
故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰;收集一氧化碳，防止污染空气.
(3)①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低.
故填：生成的铜又被氧化.
②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的.
故填：紫红.
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g3.16%=0.79g.
故填：0.79.
设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可知，
5H2C2O42H2O5H2C2O42KMnO4， 630 316
X 0.79g
=
X=1.575g，
50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g5=7.875g，
草酸晶体的质量分数为： 100%=90%，
以上就是人教版初三寒假作业化学试题解析的全部内容，希望你做完作业后可以对书本知识有新的体会，愿您学习愉快。
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