期末考试是一学期快结束时，学校通过试卷的形式对各门学科该学期应掌握的知识的检测，为了帮助大家能够顺利通过考试，下文整理了这篇初三化学考试必备试卷，希望可以帮助到大家!

一、选择题(20小题，每题1分，共20分)

1、下列叙述中，前者描述化学变化，后者描述物质的物理性质的是( )

A.干冰升华 食物腐败 B.光合作用 碱式碳酸铜是绿色粉末

C.工业制氧气 镁带能在空气中燃烧 D.煤气中毒 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

2、 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( )

A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

B.酒香不怕巷子深，说明分子在不停地运动

C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙

D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

3、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的锌是指( )

A.分子 B.原子 C.元素 D.阴离子

4、下列实验操作正确的是( )

5、同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢?小敏同学提出用PH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的( )

A.提出假设 B.设计实验 C.得出结论 D.收集证据

6、下列粒子结构示意图中，说法不正确的是( )

A.③④表示的都是阳离子 B.②表示的元素在化合物中通常显+2价

C.①③④表示的都是离子 D.①④表示同种元素

7、已知R元素的相对原子质量m。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )

A.m?x+2 B. m+x?2 C. m?x?2 D. m+x?2

8、试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是 ( )

A.加热高锰酸钾制氧气 B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段

C.排空气法收集氧气 D.给液体加热

9、下列实验操作中正确的是( )

A、用排水法收集满氧气的集气瓶应在水面下用玻璃片盖好，取出正放在桌面上

B、用试管夹夹持试管给试管里液体加热时，不要移动试管，以防液体溅出

C、制作过滤器修剪滤纸时，使滤纸边缘和漏斗边缘相齐

D、用剩的药品从节约出发，应该放回原瓶。

10、如图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是( )

A. 该装置可用来观察是否已有氧气输出

B.B导管连接吸氧气的塑胶管

C. B导管连接供给氧气的钢瓶

D.该装置可用来观察输出氧气的速率

11、臭氧(O3)能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧(O3)，即3O2 2O3。下列有关说法中正确的是 ( )

①同种元素可以组成不同种单质; ②O2和O3的分子构成不同; ③该变化属于物理变化; ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同; ⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A.① ③ ④ B.② ③ ⑤ C. ① ② ⑤ D.② ③ ④

12、 环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》征求意见稿，将于1月开始全面实施新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是( )

A、NO2、N2和可吸入颗粒物 B、CO2、N2和O2

C、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物(含PM2.5) D、CO2、O2和SO2

13、下列式子能正确表示化学方程式aC2H5OH+bO2=eCO2+fH2O中，各化学计量数的关系的是( )

A.2e=a B.5a=2f C.a+2b=2e+f D.b=e

14、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下。则下列说法中不正确的是( )

(说明：一种小球代表一种元素的原子)

A.图中的反应物都是化合物 B.该图示体现的是置换反应

C.该图示充分体现了化学变化的实质 D.该图示符合质量守恒定律

15、下列说法正确的是( )

A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.纯净物一定由同种分子构成

C.分解反应一定有单质生成 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

16、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是(Mg-24，O-16)( )

A.4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B.3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁

C.2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D.2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁

17、某化学反应的微观示意图如下图所示，其中□、○、◎、●分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是( )

A.属于分解反应 B.可能是氧气与一氧化碳的反应

C.◎可能是催化剂D.4种元素的化合价在反应前后均未改变

18、核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是( )

A、Na，Na+ B、H2O，NH3 C、H2，He D、O2-，Ne

19、 元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式错误的是( )

A、R(OH)2 B、RCl3 C、R2(SO4)3 D、R2O3

20、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D 30克，若增加A10克，反应后只余C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是 ( )

A、第一次反应结束， B剩余9克 B、第二次反应停止，C剩余6克

C、反应中 A和C的质量比为5∶2 D、反应中B和C的质量比为2∶3

第二卷 非选择题(共40分)

二、填空题：(每空1分，共22分)

1、用数字和符号表示： (1)5个磷原子_____(2)硝酸铝________;(3) 2个碳酸根离子 (4)五氧化二磷中磷元素显正五价 ;(5)三个过氧化氢分子 。(6)用作填充气艇的是(7)用作人工降雨致冷剂的是(8)空气中体积约占21%的是 ，占78%的是 。

2、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同;Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求： (1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。 (2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子子质量是_____。

3、某市的二期课改中，初中化学引入物质的量的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔(mol)，1摩尔物质大约含有6.021023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.021023个H2分子，含有26.021023个H原子。据此回答：

(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是 (填相同或不同)的物理量。

(2)1mol硝酸(HNO3)中含有 个H原子，含有 个O原子。

(3)右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。

4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质甲(O2)乙丙(CO2)丁H2O

反应前质量/g14.480 0

反应后质量/gm1.113.2 2.7

(1)表格中m的值是 (2)乙物质中一定含有 元素。

5、汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于 : 。

三.实验及实验探究(每空1分，共9分)

1、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________;

(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________;

(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________;

(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。

2、通过科学学习， 你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图中提供的一些实验装置回答问题：

(1)资料：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，有刺激性气味，水溶液称为氨水。

①当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，首先需进行的改动是 ，然后再添加酒灯。进行加热 。②你认为应选择收集氨气的装置最好是 (填序号)。

(2)若选A和C装置组合来制取、收集氧气，a仪器的名称是 ，a中应加入的药品是 ，反应的化学方程式是 。

四.计算题(共2小题，共9分)

1、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是

低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是 。

(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是 g，比食用相同质量的食盐(NaCl)摄入的钠元素质量少 g 。(结果保留一位小数)

2、把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?

本文来自：逍遥右脑记忆 /chusan/646192.html

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