2019高一年级上册化学寒假作业
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+
2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是
A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4mol•L-1盐酸反应的速率比生铁快
4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是
A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤
C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，
并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
A B C D
X CO2 HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH
5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是
6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为
A.Fe B.Cu C.S D.C
7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是
A.熔点低于100℃的一种金属
B.原子最外层有2个电子的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种金属
D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属
8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 A.被还原的HNO3不可能是2a/3mol
B.溶液中剩余的n(NO-3)≤(0.4-2a/3)mol
C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2+
9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A.AB段发生反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
B.BC发生反应的离子方程式为：H++OH-===H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点表示的溶液呈中性
10.下列反应过程中，有关叙述正确的是
A.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓H2SO4的体积为100mL
B.常温下，在100mL 12mol•L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间
C.在含0.04mol H2SO4、0.04mol HNO3的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03mol
D.将8.7g MnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g
11.据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是
A.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3【2019高中生寒假专题】
B.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的
>C.通电一段时间，有无色无味的气体产生
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3为此过程中涉及的反应之一12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
13.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A.铁 B.氮 C.氧 D.碳
14.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括4个小题，共46分)
17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1的盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________，
产物中的单质B是________。
(2)②中发生的各反应的化学方程式是_____________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为________，
c(Fe2+)为________。
18. Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(2)方法二：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是____________________________。
②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_______________________________。
19.电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。
(1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式：___________________________ _________。
(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度
之比为______。
(3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，此时参加反应的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为________。
20. A、B、C为中学化学中常见的单质，其中一种为金属;通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反应①～⑦中，
不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为____________________________________;
D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称)________。
(4)反应⑦的化学方程式为______________________;该反应中消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式______________________。
三、计算题
21.将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
(1)当加入________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。
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